题目内容

在混有少量CuO粉末的铁粉中加入一定量的稀H2SO4，微热，反应完毕后，铁粉还有剩余，经冷却、过滤，溶液中一定含有

[　　]

A．CuSO4

B．CuSO4，Fe2(SO4)3

C．FeSO4

D．CuSO4，FeSO4

答案：C
练习册系列答案
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某氧化铜（CuO）粉末中混有少量氧化亚铜（Cu2O），现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：
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（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种（可能混有少量水和二氧化碳），请根据组合装置判断X的化学式为
 
，A装置的作用是
 
，
（2）B装置的作用是
 
，若缺少它，将直接导致反应后
 
装置内的物质的质量偏差．
（3）已知Cu2O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu，写出C装置中所有发生反应的化学方程式
 
，
 
．
（4）E装置的作用是
 
，
（5）已知反应前混合物的总质量为15.2g，完全反应后U型管内物质的质量增加了2.7（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为
 
．
（6）若进入C中的气体换成两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验，则D中的药品应改换为
 
．
铜粉中常混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品10g进行实验．
（Ⅰ） 甲组同学准备用还原法还原氧化铜，实验室可用的还原剂有H2、CO、以及炭粉．
①实验室中制取CO可用甲酸和浓硫酸加热反应制得，则制取CO气体可用到的仪器装置编号是
 
（从左图中选择，填写“a、b、c”编号）．图中编号“A”的仪器名称是
 
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②若利用气体进行还原，甲同学考虑使用H2，使用H2比使用CO的优点是
 

 
．如果反应前后样品质量减少0.08g，则样品中铜粉的质量分数是
 
．
③若利用右图装置进行碳还原氧化铜，利用吸收液吸收产生的CO2，在加热实验前，先通入N2赶尽装置内的剩余空气．吸收CO2溶液可以是
 
溶液．如果反应中只有CO2生成且完全被吸收，则得到CO2a mol时，样品中CuO的物质的量为
 
mol．
（Ⅱ）乙组同学采用稀硫酸反应的方法，实验的具体流程如下图所示：
④写出样品中加入稀硫酸发生的化学方程式
 
；
⑤该组所使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯以及
 
，实验过程中使用玻璃棒的用途是搅拌和
 
．完成下列实验步骤，空白处实验操作的名称是
 
．
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无论甲组还是乙组同学设计的实验，都利用了相同的化学原理，该化学原理是
 
．
铜粉中常混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品10g进行实验．

（Ⅰ） 甲组同学准备用还原法还原氧化铜，实验室可用的还原剂有H2、CO、以及碳粉．
①实验室中制取CO可用甲酸和浓硫酸加热反应制得，则制取CO气体应选择装置编号是
a
a
（从图1中选择，填写“a、b、c”编号）．
②若利用气体进行还原，甲同学考虑使用H2，使用H2比使用CO的优点是
氢气无毒，使用氢气无需尾气吸收装置．
氢气无毒，使用氢气无需尾气吸收装置．
．如果反应前后样品质量减少0.08g，则样品中铜粉的质量分数是
96%
96%
．
③若利用图2装置进行碳还原氧化铜，利用吸收液吸收产生的CO2，在加热实验前，先通入N2赶尽装置内的剩余空气．吸收CO2溶液可以是
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液．该装置的缺点是
缺少尾气处理装置
缺少尾气处理装置
（写一点）
（Ⅱ）乙组同学采用稀硫酸反应的方法，实验的具体流程如图3所示：
①写出样品中加入稀硫酸发生的化学方程式
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
．
②完成上述实验步骤，空白处实验操作的名称是
过滤
过滤
．该组所使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯以及
漏斗
漏斗
，实验过程中使用玻璃棒的用途是搅拌和
引流
引流
．
下列所述内容中，能在横线上填上“一定”两字的是（　　）
A、将CO和CO2混合气体一次性通过灼热的CuO粉末后的气体中      只含CO2气体B、能一次性鉴别Ba（NO3）2、KCl、Na2CO3三种溶液的酸     是硫酸溶液C、石灰石与浓盐酸混合，将所得气体通入澄清石灰水，则石灰水     变浑浊D、在混有少量氧化铜的铁粉中加入稀硫酸反应，铁粉有剩余，则溶液中     含有Fe2+和Cu2+

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