题目内容

据图回答：
（1）写出B装置中发生反应的化学方程式
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑
，水中氢元素和氧元素的质量比为
1：8
1：8
；用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在实验过程中水的变化情况
A中的水分子本身没有改变，改变的是分子之间的间隔
A中的水分子本身没有改变，改变的是分子之间的间隔
，
B中的水分子发生了改变，构成水分子的氢原子和氧原子重新组合成氢气分子和氧气分子
B中的水分子发生了改变，构成水分子的氢原子和氧原子重新组合成氢气分子和氧气分子
．
（2）水参加绿色植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O
 叶绿素 
.
光照
6O2+X，则X的化学式为：
C6H12O6
C6H12O6
．
分析：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，并且是“正氧负氢”，水中的氢氧元素的质量比可以用化学式的计算解决；加热水是物理变化，水分子本身没有变化；水分子在通电的条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子，属于化学变化．
（2）根据质量守恒定律的具体应用分析解决；
解答：解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑，水中氢氧元素的质量比是2×1：16=1：8；加热水是物理变化，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔变大了；水分子在通电的条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子，属于化学变化；
（2）根据质量守恒定律，反应前后各元素原子的种类、数目不变．从6CO2+6H2O
 叶绿素 
.
光照
6O2+X看，反应前有18个氧原子、6个碳原子、12个氢原子，反应后除x外有12个氧原子，故x里共有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，故x的化学式是C6H12O6；
故答案为：（1）2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑；1：8； A中的水分子本身没有改变，改变的是分子之间的间隔；B中的水分子发生了改变，构成水分子的氢原子和氧原子重新组合成氢气分子和氧气分子；
（2）C6H12O6；
点评：本考点考查了电解水的有关知识以及质量守恒定律的应用，也体现了化学变化的实质，属基础性知识考查题．
练习册系列答案
相关题目
（2012?宝山区一模）下图是实验室常用的装置．请据图回答：

（1）写出仪器a的名称
铁架台
铁架台
、仪器b的名称
锥形瓶
锥形瓶
．
（2）写出用装置A制取氧气的化学方程式：
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑，
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑，
，该反应的基本类型是
分解反应
分解反应
．若用装置F收集并粗略测出收集O2体积，还需在
m
m
（填m或n）端接一个量筒以便测出排出的水的体积．
（3）G图是硫在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是
发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，放出热量
发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，放出热量
；对该实验进行了改进，在集气瓶内事先加入少量水，其作用和目的是
吸收二氧化硫，防止生成的二氧化硫外泄污染环境
吸收二氧化硫，防止生成的二氧化硫外泄污染环境
．
（4）上述制备CO2可选用的发生装置有：
BCDE
BCDE
（填写上图字母序号）．比较B、E装置，E装置的优点为：
可随时添加液体试剂（盐酸），并可使反应随时发生或停止，节约药品
可随时添加液体试剂（盐酸），并可使反应随时发生或停止，节约药品
．
（5）现用足量的石灰石和100克稀盐酸充分完全反应，制得二氧化碳为8.8克．
试计算：
①100克稀盐酸中所含HCl的物质的量（根据化学方程式列式计算）．
②该稀盐酸中HCl的质量分数为
14.6%
14.6%
．
（2007?丰台区一模）某实验小组用铁和锌分别跟两份完全相同的稀硫酸进行实验，实验结束后，将反应过程用如图进行了描述．请据图回答：
（1）写出曲线B所表示的化学方程式
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
；
（2）由该实验可以得到：金属与酸反应的速率与
金属活动性
金属活动性
有关；
（3）分析曲线图可得到多种信息，除（2）中所得信息外，请再写出两点：
①
过量铁和锌与稀硫酸反应得到相同质量的氢气，稀硫酸完全反应
过量铁和锌与稀硫酸反应得到相同质量的氢气，稀硫酸完全反应
，
②
若酸过量，生成氢气质量相等时，铁和锌的质量比是56：65
若酸过量，生成氢气质量相等时，铁和锌的质量比是56：65
；
（4）若等质量的锌和铁分别与足量的完全相同的稀硫酸充分反应后，则生成氢气的质量与
金属元素的相对原子质量
金属元素的相对原子质量
有关．
如图1是实验室常用的装置．请据图回答：
（1）写出仪器①的名称
长颈漏斗
长颈漏斗
．收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质
易溶于水，密度比空气的密度
易溶于水，密度比空气的密度
；
（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是
BC或BD；
BC或BD；
（填序号），反应的化学方程式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
；
（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气．为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是
C
C
（填选项）．
A．a→b→c→d   B．b→a→c→d     C．c→d→a→b    D．d→c→b→a
（4）CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业．某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如图2实验装置．请回答以下有关问题：

①实验开始时，先通人CO一段时间后，再加热，其原因是
排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸

②实验中图A处玻璃管中发生的现象是
粉末由黑色逐渐变成红色
粉末由黑色逐渐变成红色
，其化学反应方程式为
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2

③该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法
在C处加一个尾气处理装置
在C处加一个尾气处理装置
．
据图回答：
（1）写出B装置中发生反应的文字表达式
水
通电
氢气+氧气
水
通电
氢气+氧气
，反应类型为
分解
分解
反应，a、b两只试管中产生气体的体积比约为
2：1
2：1
；用
带火星的木条
带火星的木条
可以检验b试管中产生的气体．该实验可以证明水是由
氢、氧两种元素
氢、氧两种元素
组成的；
（2）用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在实验过程中水的变化情况．

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