题目内容
17．下列对有关实验异常现象分析合理的是（ ）| A． | 铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂--红热的铁丝碰到集气瓶内壁 | |
| B． | 向澄清石灰水中通入二氧化碳无明显现象--可能是二氧化碳中混有氯化氢气体 | |
| C． | 将表面未处理的铝丝插入硫酸铜溶液中无明显现象--铝的金属活动性比铜弱 | |
| D． | 在粗盐提纯实验中过滤速率过慢--没用玻璃棒引流 |
分析 A、根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项，进行分析判断．
B、根据氯化氢气体能与石灰水反应生成氯化钙和水，进行分析判断．
C、根据未处理的铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，进行分析判断．
D、根据过滤操作的注意事项，进行分析判断．
解答 解：A、铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂，可能是集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故选项说法错误．
B、向澄清石灰水中通入二氧化碳无明显现象，可能是二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体与石灰水反应生成氯化钙和水，故选项说法正确．
C、未处理的铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，会阻碍反应的进行，插入硫酸铜溶液中无明显现象，不能说明铝的金属活动性比铜弱，故选项说法错误．
D、是否用玻璃棒引流与过滤速率的快慢无关，故选项说法错误．
故选：B．
点评 本题难度不大，掌握金属的化学性质、氯化氢的化学性质、过滤操作的注意事项等是正确解答本题的关键．
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7．下列实验操作或设计，合理的是（ ）
| A． |  验证质量守恒定律 | B． |  检查装置的气密性 | ||
| C． |  过滤食盐水获得食盐 | D． |  电解水测定水的组成 |
8．下列变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（ ）
| A． | 呼吸作用光合作用 | B． | 煤气燃烧石油蒸馏 | ||
| C． | 风力发电木炭吸附 | D． | 海水晒盐干冰升华 |
A、B、C 三种物质的转化关系如图所示：
如图是某同学正在绘制的实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图，请回答下列问题：
6．碳酸钠用途非常广泛，重要的化工原料．我国科学家侯德榜于1921 年创造了著名的“联合制碱法”，并在天津塘沽兴建了中国最早的制碱厂“永利制碱厂”．其主要生产过程如下：
（1）首先制取碳酸氢铵：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，该反应的基本反应类型为化合反应．
（2）第二步是用食盐与NH4HCO3反应．原料食盐来源于的渤海湾，从海水中提取粗盐．该粗盐主要含有氯化钠，还含有少量的氯化钙、氯化镁和硫酸钠．为得到纯净的食盐水将粗盐水进行如下净化过程：
①从粗盐水中析出硫酸钠晶体其原理是降温结晶
②碱A 是由郊县的石灰石资源得到的，则过量的碱A 和粗盐水中的物质反应的方程式为Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓
③加入的盐B 是，滤渣中含有的物质是Mg（OH）2、CaCO3
④查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl 在30℃时的溶解度如表所示：
请根据溶解度表所提供的信息，写出该步制碱法中复分解反应的化学方程式NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（3）第三步加热碳酸氢钠：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（1）首先制取碳酸氢铵：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，该反应的基本反应类型为化合反应．
（2）第二步是用食盐与NH4HCO3反应．原料食盐来源于的渤海湾，从海水中提取粗盐．该粗盐主要含有氯化钠，还含有少量的氯化钙、氯化镁和硫酸钠．为得到纯净的食盐水将粗盐水进行如下净化过程：
①从粗盐水中析出硫酸钠晶体其原理是降温结晶
②碱A 是由郊县的石灰石资源得到的，则过量的碱A 和粗盐水中的物质反应的方程式为Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓
③加入的盐B 是，滤渣中含有的物质是Mg（OH）2、CaCO3
④查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl 在30℃时的溶解度如表所示：
| 温度 | NH4Cl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NaCl |
| 30℃ | 41.1g | 27.0g | 11.1g | 36.3g |
（3）第三步加热碳酸氢钠：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．