Question

如图是实验室制取CO₂的装置图，在制取CO₂时，由于使用了较浓的盐酸，因此必须用浓硫酸，蒸馏水进行洗气，才能得到纯净、干燥的CO₂，试回答：
（1）制得的CO₂中可能混有气体杂质是：

氯化氢气体

、

水蒸气

．
（2）在洗气操作中，浓硫酸起的作用是

吸收二氧化碳中的水蒸气

，蒸馏水起的作用是

吸收二氧化碳中的氯化氢气体

．
（3）洗气装置中，A、B应分别加入何种试剂：A

蒸馏水

、B

浓硫酸

．
（4）用

向上排空气

法可以收集到干燥的CO₂．

Answer 1

分析：（1）浓盐酸易挥发，气体经过溶液时，能够带出水蒸气；
（2）氯化氢易溶于水，1体积水能够溶解500体积氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性；
（3）根据实验要求可以确定洗气装置中，A、B应分别加入何种试剂；
（4）二氧化碳能够溶于水，密度比空气大．

解答：解：（1）制得的二氧化碳中可能混有气体杂质是：较浓盐酸挥发出的氯化氢气体，挥发出的水蒸气．
故填：氯化氢气体；水蒸气．
（2）浓硫酸能够吸收水蒸气，可以用作二氧化碳的干燥剂；蒸馏水能够吸收氯化氢气体．
故填：吸收二氧化碳中的水蒸气；吸收二氧化碳中的氯化氢气体．
（3）洗气装置中，A、B应分别加入蒸馏水、浓硫酸，以除去二氧化碳中的氯化氢气体和水蒸气．
故填：蒸馏水；浓硫酸．
（4）二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集；二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集．
故填：向上排空气．

点评：洗气装置中，A、B中的试剂不能颠倒，如果先用浓硫酸除去水蒸气，那么通过蒸馏水除去氯化氢气体的同时，又能够挥发出水蒸气，则不能得到纯净的二氧化碳．