题目内容

9．通过化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图1，回答下列问题．

（1）请写出图1中标号a、b仪器的名称：①酒精灯；②集气瓶．
（2）实验室可用高锰酸钾加热制取氧气，发生反应的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，选用的发生装置是A，（填装置序号，下同）收集装置是D或E．
（3）F装置可用来测量生成的二氧化碳气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水中，植物油上方原有的空气对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．
（4）在通常状况下，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水．实验室通常用无水醋酸钠固体和碱石灰共热制取甲烷．则实验室制取甲烷气体的发生装置可选用A；收集装置可选用C或E．
（5）图2是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置．实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体．
反应的符号表达式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，改进后的优点是①②③（填序号）
①氧气无需提前制备和收集，操作更方便
②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全
③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化
（6）某兴趣小组同学将带火星的木条伸入到收集满氧气的集气瓶内，木条复燃，拿出木条，盖好集气瓶，过一会儿，再用带火星的木条伸入瓶内，木条仍然复燃．重复以上操作，直到木条不再复燃．据此现象你能得到有结论是带火星的木条是否复燃与氧气的浓度有关．

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水进行分析；
（3）根据量筒中进入水的体积可以判断反应生成二氧化碳的体积，二氧化碳易溶于水进行分析；
（4）根据实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷的密度比空气小，难溶于水进行分析；
（5）根据铁可以在氧气中燃烧，合理设计实验是做好实验的基础进行分析；
（6）根据可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是酒精灯，②是集气瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以发生反应的符号表达式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，选用的发生装置是A，收集装置是D或E；
（3）在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水中，使测量结果不准确；
实验结束后，只要植物油上方仍然保持和原来相同体积的气体，对实验结果没有明显影响；
（4）实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷的密度比空气小，难溶于水，所以制取甲烷气体的发生装置可选用A，收集装置可选用C或E；
（5）铁在氧气中燃烧的实验现象是：铁在氧气中能够剧烈地燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；
改进后的优点是：氧气无需提前制备和收集，操作更方便；塑料瓶代替集气瓶，可以防止集气瓶炸裂，更安全；装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化，故选：①②③；
（6）根据带火星的木条是否复燃可以得出的结论是：带火星的木条是否复燃与氧气的浓度有关．
故答案为：（1）酒精灯，集气瓶；
（2）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，A，D或E；
（3）防止二氧化碳溶于水中，没有；
（4）A，C或E；
（5）火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；
3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，①②③；
（6）带火星的木条是否复燃与氧气的浓度有关．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
相关题目
10．某同学对三种牙膏成分和性质进行如下探究．
①测定牙膏的pH．
甲：pH=8.5 乙：pH=7.0 丙：pH=6.5
能缓解牙齿酸痛的碱性牙膏是甲（填“甲”、“乙”、“丙”）．
②检测牙膏中是否含有碳酸钙．
该同学用检验碳酸盐的方法检验牙膏中是否含有碳酸钙，实验记录如下．
实验步骤实验现象实验结论
各取三种牙膏膏体于试管中，加入适量稀盐酸甲、乙牙膏的表面产生气泡；丙牙膏的表面无明显现象甲、乙牙膏中含碳酸钙，丙牙膏中不含碳酸钙
上述实验不够完善，还需增加的一步操作是把气体通入澄清石灰水中．
③比较甲、乙牙膏中碳酸钙的质量分数
【实验原理】通过测定逸出气体的质量，可计算出碳酸钙的质量分数（牙膏中其他物质均不与盐酸反应）．
【实验步骤】按如图装置进行实验，记录不同时刻装置和药品的总质量，数据如下：
时间（min）024681012
装置和药品总质量（g）牙膏甲261.0260.0259.3258.8258.5258.5258.5
牙膏乙263.0262.4261.9261.4261.0261.0261.0
【实验结论】甲牙膏中碳酸钙的质量分数大于乙牙膏中碳酸钙的质量分数；
【实验反思】经查实，上述方法所测得的两种牙膏的碳酸钙含量均偏小（实验操作均规范），导致偏小的原因可能是D
A．盐酸挥发     B．有水蒸汽逸出     C．装置漏气     D．锥形瓶内残留二氧化碳．
11．如图是初中化学实验室制取和收集干燥的常见气体装置图，根据下列要求回答．
（1）甲图中存在明显错误的是B（图装置“A”或“B”），B装置中应选用的干燥剂是浓硫酸；
（2）你想用如图实验装置制取并收集的干燥气体是二氧化碳（合理均可），实验药品为大理石（或石灰石）、稀盐酸，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，方框内应选用的收集装置为D．（从乙图中选）
8．镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁．现有一卷标签上标明120g的镁带，称其质量为152g（假设除镁被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的）．
（1）试计算被氧化的镁的质量是多少克？
（2）称取上述变质的镁带7.6g 加入到足量的盐酸溶液中反应，试计算反应产生氢气的质量是多少克？（Mg+2HCl=MgCl2+H2↑）．
4．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是40g；
（2）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的 措施是加入丙、蒸发溶剂、升温；
（3）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是甲，所得溶液中溶质质量分数最小的是丙．
14．写出下列反应的文字表达式：
（1）一种银白色的金属在空气中燃烧发出耀眼的白光镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁
（2）碳酸氢铵受热分解碳酸氢铵$\stackrel{加热}{→}$氨气+水+二氧化碳
（3）蜡烛在空气中燃烧石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水
（4）绿色植物的光合作用二氧化碳+水→葡萄糖+氧气．
1．实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低．分析以下原因，其一定不会导致这种现象发生的是（　　）
A．量取水时，仰视量筒的读数
B．称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐
C．配制溶液时，烧杯原留有水
D．配制后的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体溅出
18．用化学用语填空：
（1）2个氖原子2Ne；
（2）氯化钠的阳离子Na+；阴离子Cl-
（3）某粒子的结构示意图为，该粒子的核外电子数为12；
（4）地壳中含量最高的金属元素Al．
（5）分类归纳是学习化学常用的方法，现有 ①铁粉    ②液氧    ③海水     ④洁净的空气
⑤氧化镁   ⑥冰水混合物，其中属于混合物的是③④；
纯净物①②⑤⑥属于单质的是①②；属于氧化物的是⑤⑥（填序号）．
19．关于C2H2、H2O、H2SO4三种物质的组成，叙述正确的是（　　）
A．都含有两个氢原子B．都含有氢元素
C．都含有两个氢分子D．都含有氢气

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