题目内容
【题目】实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。
（1）写出该中和反应的化学方程式________。
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
（提出问题）该烧杯内的溶液中溶质是什么？
（进行猜想）（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2
（B）溶质可能只是CaCl2 （C）溶质可能是________。
（实验探究）①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液。振荡。观察到酚酞试液不变色。于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是________②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
实验步骤 | 预计现象 | 预计结论 |
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液 | ________ | 猜想（B）正确 |
________ | 猜想（C）正确 |
通过以上探究，最后确定猜想（C ）正确。
（反思与拓展）（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑________。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验________（填序号）
A pH试纸 B铜 C紫色石蕊溶液 D硝酸银溶液
（3）你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是________。要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量________。
【答案】Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O CaCl2与HCl 氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色 立刻产生白色沉淀 先产生气泡，后产生白色沉淀 可能过量的反应物 AC 腐蚀铁制下水道 碳酸钙
【解析】
解：（1）氢氧化钙和稀盐酸反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（2）[进行猜想]烧杯内的溶液中溶质可能是氯化钙，也可能是氯化钙和氢氧化钙，也可能是氯化钙和氯化氢。故填：溶质可能是CaCl2与HCl。
[实验探究]
①他排除猜想（A）的理由是氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此如果溶液2含有氢氧化钙，加入酚酞试液时溶液应该变红色。
故填：氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
②碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，若观察到立刻产生白色沉淀，则说明溶液中只含氯化钙，即猜想（B）正确；若先产生气泡，后产生白色沉淀，说明猜想（C）正确；故填：立刻产生白色沉淀；先产生气泡，后产生白色沉淀；
[反思与拓展]（1）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑可能过量的反应物；故填：可能过量的反应物；
（2）因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性，故用pH试纸测定pH应该小于7，能够使紫色的石蕊试液变成红色，但不能和排在氢后面的铜反应，虽然能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择，故选择AC；故填：AC；
（3）上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是腐蚀铁制下水道；要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量碳酸钙，充分反应后过滤。故填：腐蚀铁制下水道；碳酸钙。
【题目】能源与环境已成为人们日益关注的问题。下列观点或做法完全正确的是
A.保护空气 | B.垃圾处理 |
a.CO2增多—酸雨 b.SO2—温室效应 | a.焚烧秸秆—减轻雾霾 b.回收废电池—保护土壤 |
C.爱护水资源 | D.能源利用 |
a.活性炭—吸附、过滤自来水中的杂质 b.用淘米水浇花—节约用水 | a.车用乙醇汽油—无尾气污染 b.发现可燃冰—无能源危机 |
A. AB. BC. CD. D