Question

18．暗紫色固体A在加热的条件下反应生成B和C以及D，常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出D，其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变，若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．
（1）写出各物质的名称：A高锰酸钾； B锰酸钾；C二氧化锰；　D氧气；E四氧化三铁．
（2）用符号表达式表示下列的化学反应：
A在加热的条件下反应2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
过氧化氢溶液遇到C时分解2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（3 ）C是过氧化氢反应中的催化剂．（填“催化剂”或“氧化剂”）

Answer 1

分析 根据将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E，所以D具有助燃性，D是氧气，E是四氧化三铁，常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出氧气，其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变，所以C是二氧化锰，暗紫色固体A在加热的条件下反应生成B和二氧化锰以及氧气，所以A是高锰酸钾，B是锰酸钾，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：（1）将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E，所以D具有助燃性，D是氧气，E是四氧化三铁，常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出氧气，其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变，所以C是二氧化锰，暗紫色固体A在加热的条件下反应生成B和二氧化锰以及氧气，所以A是高锰酸钾，B是锰酸钾，经过验证，推导正确，所以A是高锰酸钾，B是锰酸钾，C是二氧化锰，D是氧气，E是四氧化三铁；
（2）A在加热的条件下反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
过氧化氢溶液遇到C时分解是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）通过推导可知，二氧化锰是过氧化氢反应中的催化剂．
故答案为：（1）高锰酸钾，锰酸钾，二氧化锰，氧气，四氧化三铁；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）催化剂．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．