题目内容

17．已知钠原子的质子数为11，中子数为12，则其核电荷数为11，核外电子数为11．根据实验测定，核内的质子所带的正（填“正”或“负”）电荷与核外电子所带的负（填“正”或“负”）电荷电量相等，而电性相反，所以整个钠原子呈电中性．

分析 根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，质子数与电子数的关系，进行分析解答本题．

解答 解：钠原子的质子数为11，中子数为12，则其核电荷数为11，核外电子数为11．根据实验测定，核内的质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷电量相等，而电性相反，所以整个钠原子呈电中性．
故答案为：11；11；正；负；电量；电性；电中性．

点评 主要考查了原子的构成．要熟悉原子的结构中质子、中子、电子之间的关系．

练习册系列答案
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7．根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）请写出图中标号仪器的名称：①酒精灯；②集气瓶．
（2）实验室用过氧化氢制取少量氧气时，发生装置选用C（填编号）；写出该反应的符号表达式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置B（填编号），最佳收集装置应选用E（填编号）；写出该反应的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（4）如果用D装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满．
（5）在学生实验课上，李明用高锰酸钾制取并收集了两瓶氧气，并做了如下实验：A、B两图分别表示硫、铁丝在氧气中燃烧示意图，回答下列问题：
①可观察到B中的实验现象：铁丝剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；
②A中水的作用是吸收二氧化硫气体；
③写出B图中反应的符号表达式是：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
8．有以下粒子：①水分子②氧分子③氢分子④氧原子⑤氢原子．请选择适当的序号填空：
保持水的化学性质的粒子是①；每个水分子是由两个⑤和一个④构成的；每个氧分子是由两个④构成的；水在发生三态变化时的数目和大小不会改变，变化的只是①之间的距离和排列方式．
5．鉴别氧气、二氧化碳两瓶气体，不能用的方法是（　　）
A．将带火星的木条分别伸入集气瓶中B．分别闻两种气体的味道
C．将气体分别通入紫色石蕊溶液中D．将气体分别通入澄清的石灰水中
12．一切化学变化都遵守质量守恒定律．物质发生化学变化后：
①若质量增加，一般是有气体参加了反应．如：Fe+O2$\stackrel{点燃}{→}$Fe3O4，根据质量守恒，参加了反应的mFe+mO2=mFe3O4，所以质量增加了．即反应后，固体质量增加了．
②若质量减少，则是生成了气体．如：KClO3$→_{△}^{MnO_{2}}$KCl+O2．根据质量守恒定律，mKClO3=mKCl+mO2，因为生成的氧气质量没有称量，所以质量减少了．即反应后，固体质量减少了．所以，要探究有气体参加或生成的反应，应在密闭容器内进行．
2．在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
9．在下列对水采取的一些处理措施中．有一项使水发生的变化与其他三项不同．该项是（　　）
A．电解B．蒸馏C．过滤D．吸附
15．下列液态物质中，属于纯净物的是（　　）
A．食盐水B．碘酒C．水D．医用酒精
16．根据如图所示装置，回答下列问题

（1）写出如图仪器的名称①是长颈漏斗，②是集气瓶．
（2）实验室用A装置制取氧气，试管中的物质为混合物，则发生反应的文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；采用C装置收集氧气的理由是氧气的密度比空气大．
（3）若用B装置制取氧气，从长颈漏斗中加入的药品是过氧化氢溶液，反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$氧气+水，该反应属于分解反应（填基本反应类型）．
（4）若收集一瓶氧气，供“铁丝在氧气中燃烧”实验使用，最好选择气体收集装置中的D，优点是：①排水法收集的氧气较纯净；②方便铁丝燃烧实验，预先在集气瓶中留有少量水．
（5）若用F装置收集生成的氧气，气体应从（选填“a”或“b”，下同）端导入；若F装置中装满水，用排水法收集氧气，气体应从b端导入．
（6）小华同学加热高锰酸钾，并用排水法制取氧气，下面是他的部分实验操作，其中不合理的有B、C．
A．先检查装置的气密性，后加药品     B．先固定试管，后放置酒精灯
C．先将导管伸入集气瓶，后加热试管  D．实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯．

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