Question

实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题．

（1）实验室用A、B发生装置都可以制取的同一气体是

 

，用A装置制取它的化学方程式是

 

；
（2）按图F进行细铁丝在氧气中燃烧的实验时，观察到的现象中能说明铁丝燃烧是化学变化的现象是

 

，其相关的化学方程式是

 

．
（3）某科技活动小组为了制取SO₂，查阅资料发现，产生SO₂的途径很多．
在老师指导下，他们根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H₂SO₄（浓）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．
①他们应该选择的发生装置是

 

；根据气体的性质，在收集SO₂时，还要用

 

溶液来吸收尾气，该反应的化学方程式为

 

．
②反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体．同学们都很好奇，这是什么气体呢？请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是

 

，其理由是

 

．

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,氧气的化学性质,实验室制取氧气的反应原理,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）A装置是用加热固体的 方法制取氧气，且试管口有棉花，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，B是利用过氧化氢溶液制取氧气，据加热高锰酸钾的反应原理书写方程式；
（2）化学变化的特征是生成新物质，据铁丝燃烧的现象和反应原理分析解答；
（3）根据反应物的状态和反应条件结合信息“实验室可选取锌与浓硫酸反应制取SO₂进行分析；根据金属与酸反应的性质进行分析，浓硫酸具有强氧化性，能与金属反应生成硫的氧化物，而稀硫酸能与金属反应生成氢气

解答：解：（1）A装置是用加热固体的 方法制取氧气，且试管口有棉花，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，B是利用过氧化氢溶液制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）化学变化的特征是生成新物质，能说明铁丝燃烧是化学变化的现象是生成黑色固体，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，方程式是：3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄；
（3）①从题中信息“实验室可选取锌与浓硫酸反应制取SO₂，（其化学方程式为：Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O）”可知反应物锌是固体，浓硫酸是液体，不需要加热，因此选当B；二氧化硫有毒，为了防止其污染空气，可用碱性溶液如：氢氧化钠溶液进行吸收，反应方程式是2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；
②锌与浓硫酸反应时，随着浓硫酸的不断消耗，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成氢气，所以还可能生成的另一种气体是氢气；
故答案为：
（1）氧气（或O₂）；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）生成黑色固体；3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄；
（3）①B；氢氧化钠（合理均可，写化学式也可以）；2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；
②反应一段时间后，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与锌发生置换反应生成氢气．

点评：据反应物状态和反应条件选择发生装置，化学变化的依据是产生新物质，同时掌握制取气体的反应原理，能据物质的性质分析解答相关问题，是一道培养学生分析、解决问题能力的不错的题目．