题目内容

14．镀锌铁片是在铁片上均匀镀上一层锌．某小组为测定10g镀锌铁片上锌的质量，设计方案如下：

（1）步骤Ⅰ中溶解锌的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，步骤Ⅲ洗涤的目的是为了除去铁片表面残留的氯化锌溶液，步骤Ⅳ是干燥；
（2）利用上述方案进行实验，测定结果偏大，分析原因实际操作中不容易判断锌层恰好完全被酸溶解，稀盐酸会稍过量，铁与盐酸反应，反应后称量的铁片的质量会低于实际值，即测定锌的质量偏大．

分析 （1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；分离物质获取固体的步骤为：过滤，洗涤，干燥．
（2）实际操作中不容易判断锌层恰好完全被酸溶解，稀盐酸会稍过量，铁与盐酸反应．

解答 解：（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；加水洗涤的目的是除去铁片表面残留的氯化锌溶液，使结果准确；称量之前需要干燥；
（2）实际操作中不容易判断锌层恰好完全被酸溶解，稀盐酸会稍过量，铁与盐酸反应，反应后称量的铁片的质量会低于实际值，即测定锌的质量偏大．
故答案为：（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；铁片表面残留的氯化锌溶液；干燥；（2）实际操作中不容易判断锌层恰好完全被酸溶解，稀盐酸会稍过量，铁与盐酸反应，反应后称量的铁片的质量会低于实际值，即测定锌的质量偏大．

点评 本题是一道实验探究题，能较好的考查学生分析和解决问题的能力，考查了常见金属的性质，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答．

练习册系列答案
相关题目
4．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（　　）
A．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
B．化合物是由多种元素组成的物质，所以由多种元素组成的物质一定是化合物
C．水是无色透明的液体，所以无色透明的液体就是水
D．电解水能生成氢气和氧气，所以氢气和氧气燃烧也应该生成水
5．如图所示，用“”表示氧原子，“”表示氢原子，请按要求回答下列问题．

（1）图A表示的物质属于单质；图C可表示电解水的生成物；图BD表示的物质是混合物．
（2）试从分子、原子角度解释由图B到图C变化的实质：氢分子、氧分子破裂成单个的氢原子和氧原子，然后每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子．
2．在2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO的反应中，参加反应的氧气质量和生成的氧化镁质量关系是（　　）
A．氧气的质量＞氧化镁的质量B．氧气的质量＜氧化镁的质量
C．氧气的质量=氧化镁的质量D．无法判断
9．a g硫在b g氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量（　　）
A．一定是（a+b）gB．小于等于（a+b）gC．大于（a+b）gD．一定不足（a+b）g
19．有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，请你举出两个这样的实验，并仿照示例填写下表：
必须遵循操作顺序的实验先做什么再做什么
示例：装药品检查装置的气密性装入药品
点燃氢气检验氢气的纯度点燃氢气
用酒精灯加热物质预热加热药品
6．已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如表：
温度/℃010203040
溶解度/g氯化钠3535.53636.537
碳酸钠6101836.550
（1）依据上如表，绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图），图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A（填“A”或“B”）；
（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是在30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；
（3）40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（4）生活在盐湖（湖水中有溶解较多的氯化钠和碳酸钠）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”．请你答出“冬天捞碱”的道理碳酸钠的溶解度受温度影响变化明显，冬天的时候温度低，碳酸钠会结晶析出．
（5）写出下列溶液中溶质的化学式：
①澄清石灰水Ca（OH）2
②0.9%的食盐水溶液（俗称生理盐水）NaCl
③白酒C2H5OH
④稀盐酸HCl
⑤硫酸铜溶液CuSO4
⑥医疗消毒用高锰酸钾溶液KMnO4．
3．下列关于物质用途的描述不正确的是（　　）
A．用盐酸除水垢B．用氢氧化铝治胃酸过多
C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液D．用氢氧化钠制玻璃、造纸、纺织等
4．“绿色化学”特点之一是“零排放”．一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放“．符合这一要求的产物是（　　）
A．C2H4B．CH4OC．C2H6OD．C2H4O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网