题目内容

8．如图所示，烧瓶内充有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、y、z可能是（　　）
x气体y液z试剂
①O2H2SO4紫色石蕊试液
②SO2NaOH无色酚酞试液
③COCa（OH）2无色酚酞试液
④HClH2O紫色石蕊试液
A．只有②B．②④C．③④D．①②

分析 根据实验现象可知，x气体能够被y液体吸收或和y液体反应，从而使烧瓶中的压强减小，再根据酸碱性溶液和酸碱指示剂相互作用显色的内容方面进行分析、判断．

解答 解：①氧气与硫酸不反应，烧瓶中的压强不变，不会出现液体上升的现象，故错误；
②二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫被消耗，压强变小，液体会上升，生成的亚硫酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故符合；
③一氧化碳与氢氧化钙不反应，烧瓶中的压强不变，不会出现液体上升的现象，故错误；
④氯化氢气体易溶于水形成盐酸，氯化氢气体被消耗，烧瓶中的压强变小，液体会上升，生成的盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红，故符合；
故选B．

点评 本题考查了常见物质间的反应以及指示剂的变色和物理压强知识的结合，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．

练习册系列答案
相关题目
18．如图是配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：

（1）请指出图中的一处明显错误是瓶塞正放；
（2）现欲配制100g溶质质量分数为16%的食盐溶液，需食盐16g；
（3）配制过程中，影响溶质质量分数大小的因素有哪些①③．
①称量的氯化钠中有少量不溶物  ②量取水时视线与凹液面最低处保持水平
③用于溶解的烧杯中有少量的水  ④配完装瓶时洒出一些溶液
（4）配制溶液：配制150g溶质质量分数为5%的NaCl溶液：
①需要称量NaCl固体7.5g；
②若配制出的NaCl溶液浓度大于5%，下列解释合理的是B．
A、称量 NaCl时，移动游码，药品和砝码放反了
B、量取水时，俯视读数
C、溶解时，烧杯内有水．
19．春节时，小阳发现很多小朋友在玩“擦擦炮”．小阳对“擦擦炮”引燃头的化学成分产生浓厚兴趣．
他从资料上获悉：引燃头中通常含有S、KClO3、MnO2等物质中一种或几种，KClO3会与NaNO2发生化学反应，反应方程式为：KC1O3+3NaNO2═KCl+3NaNO3
为验证引燃头成分，小阳进行了如下实验：
①刮取引燃头，小心研碎，用适量蒸馏水充分浸泡后过滤，残渣为灰黑色固体．
②取适量过氧化氢溶液放入试管，再加入上述灰黑色固体少许，溶液中很快产生大量气泡，该气体能使带火星木条复燃．
③往装有滤液的烧杯中加人过量NaNO2，搅拌后再加入AgNO3溶液和稀硝酸．
回答下列问题：
（1）灰黑色固体中含有二氧化锰，该固体在过氧化氢分解反应中起催化作用．
（2）步骤③中出现白色沉淀的原因（用化学方程式表示）KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3．
（3）小阳点燃“擦擦炮”时还闻到一股刺激性气味．该气体为二氧化硫
（4）据所有实验现象可知，“擦擦炮”引燃头的成分有S、KClO3、MnO2．
16．NaNO2是-种致癌物质．某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量，进行了如下目视比色法实验（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法），请你参与实验，并填空：
（1）测定方法的研究：配制质量分数为0.07%的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30gM粉未（M是氨基苯磺酸），振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶．测定时取10mL水样，加入约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数（水和稀溶液的密度均按l g•cm-3计算）．①配制质量分数为0.07%的NaNO2溶液l000mL，所需NaNO2的质量是0.7g；②用上述方法测定某水样，其与含2mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为0.014%；
（2）研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化：
将另一水样用如图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为：
煮沸时间（小时）024812
NaNO2的质量分数000.014%0.028%0.056%
①兴趣小组设计的如图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是保持水的总量不变；
②根据上述数据，可见此水样随煮沸时间的延长NaNO2的质量分数会逐渐增大．
3．某无色气体可能含有H2、CO、CO2和N2中的一种或几种，当混合气体依次通过紫色石蕊试液时，紫色石蕊试液没有变色；通过灼热的氧化铜时有红色的铜生成，通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊．该气体一定含有  CO，一定不含CO2，可能含有H2和N2．
13．下列实验操作正确的是（　　）
A．
倾倒液体		B．
配制氯化钠溶液		C．
检查装置气密性		D．
过滤
20．近年来，食品安全问题屡屡暴光．最近又出现了“东鞋西毒”事件：用废弃皮鞋、皮包等皮料熬制出的工业明胶来充当使用明胶，生产出药用胶囊和供人们食用的老酸奶，严重危害人们的健康，皮革在最初加工时使用了含铬的制剂，如K2Cr2O7，致使用生产出的胶囊和老酸奶中的重金属铬超标．K2Cr2O7这种物质由三种元素组成．其中铬元素的化合价为+6．
17．物质X可发生“X+酸→盐+H2O”的反应，则X可能是（　　）
A．FeB．CO2C．Na2CO3D．NaOH
18．某工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（沉淀不溶于稀硝酸）．过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（沉淀不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀．已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可变成红褐色的Fe（OH）3．回答：
（1）加入的X物质是Fe．
（2）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是盐酸过量．
（3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：

①固体A中一定含有的物质为Fe、Ag和Cu（写化学式）．
②B溶液中的溶质一定含有Fe（NO3）2、Ba（NO3）2（写化学式）．
（4）写出Ⅱ发生的方程式Fe（NO3）2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaNO3．

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