题目内容

14.下列实验基本操作中,正确的是(  )
A.
     稀释浓硫酸
B.
     加热液体
C.
滴加液体
D.
  读液体体积

分析 A、浓硫酸的稀释,应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水里,并用玻璃棒不断搅拌,防止液体溅出;
B、试管内液体的体积最好不要超过试管体积的$\frac{1}{3}$;
C、使用胶头滴管滴加少量液体时,要“悬空中放”,以防污染药品;
D、读数时,量筒必须放平,视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出液体体积.

解答 解:A、浓硫酸稀释时,一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断用玻璃棒搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里,故本选项错误;
B、试管内液体的体积已超过试管体积的$\frac{1}{3}$,故本选项错误;
C、使用胶头滴管滴加少量液体时,胶头滴管不得伸入试管内接触试管壁,故本选项错误;
D、观察量筒内液体的体积时,视线与凹液面平行,图中操作正确,故本选项正确.
故选:D.

点评 化学是以实验为基础的学科,掌握基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证.

练习册系列答案
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4.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.
【学生板演】(1)该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O.
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?
【假设猜想】(2)针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4          猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH         猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是猜想四.
【实验探究】(3)①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有NaOH.
②为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究.
实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaC12溶液
实验操作
实验现象试纸变色,对比比色卡,pH<7有产生气泡产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出【实验探究】②中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:①实验操作中的错误是将pH试纸直接放入待测液测pH.②实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是生成的Na2SO4也会与BaCl2反应产生白色沉淀,不一定是有过量H2SO4引起的.
【剖析本质】实验后,老师又带领大家从微观的角度来理解此反应的实质,请你和同学们一起在如图1反应后的方框中补画未画全的微粒.

【定量探究】
取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100g,设计如图2实验:
试计算上述【演示实验】反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少?(列出计算过程)

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