题目内容
12．
尿素是一种农业上常用的高效氮肥，它的化学式为CO（NH2）2．（1）尿素CO（NH2）2是由四种元素组成的化合物．
（2）尿素CO（NH2）2的相对分子质量为60．
（3）每袋商品尿素含氮元素的质量为22.5kg．
（4）尿素CO（NH2）2中氮元素的质量分数为46.7%（精确到0.1%）．
（5）某化工公司生产的尿素外包装标签如图所示，该尿素可以（选填“可以”或“不可以”）按一级品出售[市售尿素中，CO（NH2）2含量在96%以上为达标一级品]．
分析 （1）根据尿素的化学式判断元素组成．
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（3）根据题意，每袋尿素的质量为50kg，含氮量为45%，据此进行分析解答即可．
（4）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．
（5）根据混合物中某元素的质量分数=该混合物中某化合物的质量分数×该化合物中该元素的质量分数，故用尿素产品中氮元素的质量分数除以尿素[CO（NH2）2]中氮元素的质量分数，即可得出产品中含尿素的质量分数，再与96%比较即可．
解答 解：（1）由尿素的化学式CO（NH2）2可知，其是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物；
（2）尿素的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2=60．
（3）根据题意，每袋尿素的质量为50kg，含氮量为45%，每袋商品尿素含氮元素的质量为50kg×45%=22.5kg．
（4）尿素中氮元素的质量分数是$\frac{14×2}{60}$×100%≈46.7%．
（5）该化肥厂生产的中尿素的质量分数为$\frac{45%}{46.7%}$×100%≈96.4%＞96%，故能按一等品出售．
故答案为：（1）四 （2）60 （3）22.5 （4）46.7% （5）可以
点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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2．浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料-碳海绵”．“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）．下列关于“碳海绵”说法错误的是（ ）
| A． | 具有吸附性，可处理海上石油泄漏 | B． | 常温下化学性质活泼 | ||
| C． | 在一定条件下可还原氧化铜 | D． | 在氧气中完全燃烧的产物是CO2 |
3．同学们运用对比的学习方法探究碱的性质．
（1）由实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳和水，因此要密封保存．
（2）实验三种观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，对此A瓶与C（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应．
（3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液．
（4）某同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图所示，于是对其成分进行了探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】①在华工生产中，原料往往不能完全转化为产品．
②工业上制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体．
③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
【提出猜想】氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠．
提出上述猜想的理由是原料中的NaCl未完全反应，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠．
【进行实验】取固体于试管中，加水溶解并向溶液中加入过滤稀盐酸．
【实验结论】溶液中有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠．
【反思评价】该同学想进一步证明固体中含有氢氧化钠，实验方案是取少量固体于试管中加水溶解，加入过量的氯化钙溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则固体中含有氢氧化钠．
（5）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠．现称量11g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体．计算：
①碳酸钠样品中碳酸钠的质量；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
| 实验一 观察固体表面 | 实验二 向两块固体表面滴加稀盐酸 | 实验三 振荡3个塑料瓶 |
 |  |  |
（2）实验三种观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，对此A瓶与C（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应．
（3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液．
| 实验一 | 实验二 | 分析 |
 |  微热（不考虑水分蒸发） | 两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，则A中溶液为饱和氢氧化钙溶液；方案二的设计原理是氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大． |
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】①在华工生产中，原料往往不能完全转化为产品．
②工业上制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体．
③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
【提出猜想】氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠．
提出上述猜想的理由是原料中的NaCl未完全反应，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠．
【进行实验】取固体于试管中，加水溶解并向溶液中加入过滤稀盐酸．
【实验结论】溶液中有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠．
【反思评价】该同学想进一步证明固体中含有氢氧化钠，实验方案是取少量固体于试管中加水溶解，加入过量的氯化钙溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则固体中含有氢氧化钠．
（5）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠．现称量11g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体．计算：
①碳酸钠样品中碳酸钠的质量；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
20．下列关于金属的说法正确的是（ ）
| A． | 人类使用金属铝的年代早于铜、铁 | |
| B． | “真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应 | |
| C． | 通过高炉炼得的铁为纯铁 | |
| D． | 铁是地壳中含量最多的元素 |
17．某同学用pH试纸测定日常生活中的一些液体的pH，他的实验记录一定错误的是（ ）
| A． | 胃酸pH=2 | B． | 菠萝汁pH=4 | C． | 食醋pH=7 | D． | 肥皂水pH=10 |
4．推理是一种重要的学习方法，下列推断正确的是（ ）
| A． | 酸雨的pH小于5.6，所以pH小于5.6的雨水一定是酸雨 | |
| B． | 碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体 | |
| C． | 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性 | |
| D． | 碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 |
1．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
| A． | t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A | |
| B． | 当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A | |
| C． | 将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A | |
| D． | 升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和 |
19．在下列变化中，能证明分子可分的事实是（ ）
| A． | 水蒸发变成水蒸气 | B． | 从空气中分离出氧气 | ||
| C． | 水在直流电作用下变成氢气和氧气 | D． | 海水通过蒸馏得到淡水 |