Question

向一支装有少量CuO的试管中依次加入下列物质（每次加入物质均充分为），实验过程如下：

（1）从物质分类角度看，CuO属于

 

（填“酸”“碱”“盐”“氧化物”）．
（2）图B实验中有蓝色沉淀生成，其反应的化学方程式为

 

．
（3）如图D，向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝：
①在铝丝表面能观察到的现象是

 

；
②反应停止后，所得溶液中一定含有的溶质是

 

．

Answer 1

考点：酸的化学性质,金属的化学性质,碱的化学性质,常见的氧化物、酸、碱和盐的判别,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料,常见的酸 酸的通性,常见的碱 碱的通性

分析：（1）根据物质的组成确定种类；
（2）根据反应物和产物书写化学方程式；
（3）依次根据反应情况对反应后溶液中的溶质进行分析，以便确定反应现象及溶液中的溶质．

解答：解：（1）氧化铜是由氧元素和铜元素组成的氧化物；
（2）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀的硫酸钠，化学方程式为：CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
（3）A：过量的硫酸与氧化铜反应，反应后的溶液中含有硫酸铜和硫酸；B：将过量的氢氧化钠加入上述溶液中，分别与硫酸和硫酸铜反应，生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故反应后的溶液中含有硫酸钠和剩余的氢氧化钠；C：将过量的硫酸加入上述溶液中，分别于氢氧化钠和氢氧化铜反应，生成硫酸钠和硫酸铜，故反应后的溶液中含有硫酸钠、硫酸铜和剩余的硫酸；D：向上述溶液中加入铝丝，会与硫酸铜和硫酸反应，生成金属铜、氢气和硫酸铝，故现象为铝丝表面有红色物质析出，有气泡冒出；反应停止后，所得溶液中一定含有的溶质是Al₂（SO₄）₃；Na₂SO₄．
故答案为：（1）氧化物；                                                 
（2）CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；                       
（3）铝丝表面有红色物质析出，有气泡冒出；                 
（4）Al₂（SO4）₃   Na₂SO₄

点评：解决本题的关键是明确反应情况及反应后溶液中的溶质．