题目内容

2．如图所示为某反应在同一容器中反应前后微粒示意图．下列说法不正确的是（　　）
A．反应物乙属于氧化物
B．该反应的化学方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl
C．原子是化学变化中的最小粒子
D．物质丁的溶液pH小于7

分析 A、根据微粒示意图，分析物质的类别；
B、根据物质的微观构成，分析反应物、生成物，写出反应的方程式；
C、对比分析反应前后微粒的变化，分析分子、原子等的变化；
D、盐酸溶液的pH小于7．

解答 解：由物质的微观构成可知，反应物是氯气和硫化氢气体，生成物是硫和氯化氢，反应的方程式是：Cl2+H2S=S↓+2HCl；
A、由上述方程式可知，反应物乙是H2S，不属于氧化物，故A错误；
B、由上述分析可知，该反应的化学方程式为：Cl2+H2S=S↓+2HCl，故B正确；
C、对比分析反应前后微粒构成及变化可知，原子在化学变化中没有再分，原子是化学变化中的最小粒，故C正确；
D、由上述分析可知，物质丁是HCl，溶液为盐酸，pH小于7．故D说法正确．
故选A．

点评 学会利用微粒观点及模型图的应用；试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力．

练习册系列答案
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12．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧．如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：

请完成下列问题：
（1）该厂最终产品有碳酸钠和氯化铵（填物质名称）；
（2）流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液．下列说法正确的是BC（填字母序号）；
A．加入三种溶液的顺序不能调整．
B．加入三种溶液将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀
C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀
D．流程I得到的是纯净的氯化钠溶液
（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中作用是使溶液显碱性，利于吸收二氧化碳；
（4）写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
13．在一次实验中，老师将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，未看到明显现象．请你参与学习并回答相关问题：
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【假设猜想】
经分析，大家一致认为，反应后的溶液中一定含有的一种溶质是X．
同学们的猜想如下：
猜想一：只有X；　　猜想二：有X和HCl；     猜想三：有X和NaOH；　　　　
【实验探究】
（1）小红同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明猜想三不成立．
（2）小君同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几摘酚酞溶液，无明显变化，认为猜想一成立．甲组同学认为小君同学的判断不科学，理由是溶液中含有氯化钠和稀盐酸时，也不能使酚酞试液变红色．
（3）小兰同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几摘碳酸钠溶液，观察到实验现象为产生气泡，由此断定猜想二成立．
【实验拓展】
请你用与（1）至（3）不同类别的试剂，设计另一种方案验证猜想二成立．
实验操作：取烧杯中的溶液适量于试管中，加入少量氧化铜固体；现象：固体溶解，溶液由无色变成蓝色．
10．下列图象正确的是（　　）
A．
图：表示用Mg（OH）2治疗胃酸过多，胃液pH变化的情况
B．
图：表示水电解过程中的气体的质量关系
C．
图：表示向HCl和CuCl2的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
D．
图：表示加热一定量的高锰酸钾固体，固体中锰元素的质量与时间的关系
17．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．氧化铁：FeO
B．纯碱的化学式：Na2CO3
C．正二价的镁元素：Mg+2
D．铝与盐酸的反应：Al+2HCl═AlCl2+H2↑
7．请结合下列实验常用装置，回答有关问题：

（1）写出有关标号仪器的名称a长颈漏斗
（2）实验室制取CO2的方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放浓硫酸（填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则气体从b端进入（填“b”或“c”）．
（3）实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其改进后的优点是可随时控制反应的发生与停止．
14．2016年3月22日是第二十届届“世界水日”，主题是“水与就业”．
（1）根据如图回答问题．

①A图所示的是水的电解实验，试管2中收集的气体是氧气（填名称）．
②B图所示的是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是滤去不溶性杂质、吸附一些可溶性杂质
③C、D图所示的是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现C中铁片变红，D中铁片依然光亮，对比C、D中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是：氧气的浓度．
④E图所示的是探究燃烧条件实验，其中热水作用升温，使铜片上白磷达到着火点、使水中的白磷与空气隔绝．
（2）若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）配制110g质量分数为5%的氢氧化钠溶液．
①计算：需10%的氢氧化钠溶液体积为50mL．
②量取：用量筒量取氢氧化钠溶液和水，均倒入烧杯中．若量取氢氧化钠溶液读数时俯视，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；用量筒量取水．
③混匀：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠溶液和水混合均匀．
④装瓶并贴上标签．
3．化学用语是学习化学的重要工具．
（1）写出下列微粒的化学符号．
铝原子Al．氧气分子O2．镁离子Mg2+．
（2）用下列字母序号填空：A．NaHCO3   B．Ca（OH）2    C．H2O2    D．C2H5OH
①D属于有机物．             
②A可用作治疗胃酸过多的药剂．
③B可用作改良酸性土壤．     
④C可用作实验室制取氧气．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①碳酸钠溶液与石灰水Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
②铜与硝酸银溶液Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
③硝酸铵受热分解生成N2O气体和水NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．
4．善于归纳知识，利于培养素质．下面是小青同学对初中所学部分化学知识的归纳，其中有错误的是
A安全常识B物质鉴别
①使用煤炉子取暖-注意室内通风，防止一氧化碳中毒
②浓硫酸沾到皮肤上-立即用水冲洗		①食盐与纯碱-加入食醋
②氧气与二氧化碳-用燃着的木条
C实验误差分析D实验操作顺序
①实验室配制一定溶质质量分数溶液，量取水的体积时仰视读数，使实验结果偏大
②测定盐酸溶液pH值时先用水将pH试纸湿润后再滴入试液，所得pH值偏大		①先检验装置气密性，再加药品
②加热固体时先均匀加热，再固定加热
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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