Question

18．取10.0g黄铜（铜锌合金，其他成分不与盐酸反应）与足量的稀盐酸完全反应后，过滤后剩余固体质量为3.5g．求：
（1）该黄铜中金属铜的质量分数为多少？
（2）反应后制取氢气的质量是多少？

Answer 1

分析 由于铜和锌只有锌能够和盐酸反应，所以剩余固体应该是铜，根据铜的质量求算出参加反应的锌的质量，进而结合化学方程式求算出生成的氢气的质量．

解答 解：由于铜锌中只有锌能够和盐酸反应，所以剩余固体喂为铜，其质量为3.5g，则锌的质量为10.0g-3.5g=6.5g．
则混合物中铜的质量分数为$\frac{3.5g}{10.0g}$×100%=35.0%
设生成的氢气的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65                       2
6.5g                    x
$\frac{65}{2}$=$\frac{6.5g}{x}$
x=0.2g
答：（1）该黄铜中金属铜的质量分数为35.0%．
（2）反应后制取氢气的质量是0.2g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．