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12．“绿色化学”的特点之一是，作为原料的原子全部转化为产 品，实现“零排放”．一定条件下，CO2和H2按一定比例反应只生成1种物质，就能实现“零排放”，这种物质可能是（ ）| A． | 甲酸（HCOOH） | B． | 乙酸（CH3COOH） | C． | 甲醇（CH3OH） | D． | 乙醇（C2H5OH） |
分析 因为反应前是CO2和H2，H2中不含氧元素，所以生成物中的氧元素都是CO2中的，又因为化学反应前后原子个数不变，所以应从“碳与氧的原子个数为1：2”入手
解答 解：A、因甲酸的化学式为CH2O2，则一定条件下CO2和H2按1：1的比例反应就实现“零排放”，且甲酸分子中碳、氧原子个数为1：2，故A正确；
B、因乙酸的化学式为C2H4O2，分子中碳、氧原子个数不是1：2，则CO2和H2按一定比例反应不可能只生成1种物质实现“零排放”，故B错误；
C、因甲醇的化学式为CH4O，分子中碳、氧原子个数不是1：2，则CO2和H2按一定比例反应不可能只生成1种物质实现“零排放”，故C错误；
D、因乙醇的化学式为C2H6O，分子中碳、氧原子个数不是1：2，则CO2和H2按一定比例反应不可能只生成1种物质实现“零排放”，故D错误；
故选A．
点评 本题考查绿色化学，抓住物质按照一定比例在反应时只生成一种物质则可实现“零排放”是解答本题的关键，并注意反应物与生成物的构成中碳、氧的原子个数的分析．
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20．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验（图中固定玻璃管的仪器已略去），下列说法正确的是（ ）
| A． | 将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，可检验乙处反应生成的二氧化碳 | |
| B． | 乙处发生的反应属于置换反应 | |
| C． | 丙装置的作用是收集二氧化碳 | |
| D． | 甲处发生的反应中，二氧化碳作氧化剂 |
如图是某反应的围观示意图，图中的单质为N2（填化学式）；反应前后化合价没有发生变化的元素为氧；生成物的质量比为22：7．
7．分析表中KNO3、NaCl两种固体的溶解度，回答下列问题：
（1）这两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾；
（2）将40gKNO3和40gNaCl分别放入100g50℃的水中，充分搅拌．
①能形成饱和溶液的物质是氯化钠；
②当降温到20℃时，析出晶体较多的是硝酸钾．
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶 | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
（2）将40gKNO3和40gNaCl分别放入100g50℃的水中，充分搅拌．
①能形成饱和溶液的物质是氯化钠；
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