化学与人类生活息息相关.请回答下列问题:(1)生活中常用洗洁精洗油污.是因为洗洁精具有乳化功能,(2)能源.环境与人类的生活和社会发展密切相关.用乙醇汽油作为汽车燃料越来越受到重视.在普通汽油中加入适量的燃料乙醇可制得乙醇汽油.请你答出使用乙醇汽油的优点污染小．(3)手机使用的锂电池板是新型的高能电池.其中锂电池的总反应可表示为:Li+MnO2═LiMnO2.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．化学与人类生活息息相关，请回答下列问题：
（1）生活中常用洗洁精洗油污，是因为洗洁精具有乳化功能；
（2）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关，用乙醇汽油作为汽车燃料越来越受到重视，在普通汽油中加入适量的燃料乙醇可制得乙醇汽油，请你答出使用乙醇汽油的优点（一条即可）污染小．
（3）手机使用的锂电池板是新型的高能电池，其中锂电池的总反应可表示为：Li+MnO₂═LiMnO₂，该反应的生成物中锰元素的化合价为+3．
（4）材料的应用与发展，大大方便了人们的生活，下列生活中物品不属于有机合成材料的是①（填序号）．
①铝合金门窗 ②汽车轮胎 ③塑料拖鞋 ④腈纶围裙．

分析根据洗洁精具有乳化作用、化学与能源、化合价规则以及材料的类别进行分析解答即可．

解答解：（1）洗洁精具有乳化作用，能用于清洗油污，故填：乳化；
（2）使用乙醇汽油能减小对环境的污染，故填：污染小；
（3）LiMnO₂中氧元素的化合价为-2，锂元素的化合价为+1，设锰元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3，故填：+3；
（4）①铝合金属于金属材料，②轮胎是橡胶制成的，属于有机合成材料，③塑料属于有机合成材料，④腈纶属于有机合成材料，故填：①．

点评本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案

（1）标号a的仪器名称：锥形瓶
（2）小明同学以过氧化氢溶液为原料（MnO₂为催化剂），在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气．若用F装置干燥，F中的干燥剂为浓硫酸，氧气从F装置哪端导管进入②（填序号）；若用装置A制取氧气，其中所发生反应的化学方程为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）常温下铜与稀硫酸不反应，但铜与浓硫酸在加热时可以发生下列反应：

Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO+2H₂O，SO₂是一种有毒的气体，不能随意的排放到空气中，要用碱性（填酸性或碱性）溶液吸收．若要吸收更加充分，装置应该选择哪种？A（填A或B）

3．

用如图所示装置进行实验．A的容积为350mL，装置气密性良好，实验前K₁、K₂均已关闭．
实验一：测定空气中氧气的含量．A中预先放入30mL的水，B中盛有水．用凸透镜引燃燃烧匙中的白磷．待冷却后打开K₂．
实验二：研究二氧化碳的性质．A中盛有二氧化碳，分液漏斗中盛放氢氧化钠浓溶液，B中盛放稀盐酸．证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的实验操作是：打开K₁，待液体流下，关闭K₁；一段时间后，打开K₂．
关于以上实验有下列说法：
①在实验一中，若白磷的用量不足，则流入集气瓶中的水会大于64mL．
②在实验一中，集气瓶内预先放入30mL的水，可吸收反应生成的白烟，还能快速降低瓶内温度．
③在实验二中，证明CO₂与氢氧化钠反应的证据是：B中的液体流入A中，且反应生成气体．
④在实验二中，若把B中稀盐酸换成稀硫酸，也达到实验目的．
⑤在实验二中，若把B中稀盐酸换成CaCl₂溶液，则证明CO₂与氢氧化钠反应的证据是：B中液体流入A中，且变浑浊．
⑥在实验二中，若B中稀盐酸换成Ca（OH）₂溶液，可观察到与⑤中一样的现象，从而得出实验结论．
以上说法中正确的为（　　）

20．配平下列化学方程式（化学计量数为1的省略不写）：
（1）4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）1Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+1Al₂O₃．
（3）1C₂H₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O．
（4）4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．

7．下列化学方程式正确的是（　　）

	A．	Fe+H₂SO₄（浓）═FeSO₄+H₂↑
	B．	Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O
	C．	NaOH+H₂SO₄═NaSO₄+H₂↑
	D．	BaSO₄+2HNO₃═Ba（NO₃）₂═Ba（NO₃）₂+H₂SO₄

17．

物质M（用□表示）和物质N（用〇表示）的反应微粒之间的关系如图所示，该反应的化学方程式表示正确的是（　　）

3M+8N=M₃N₈

3M+6N=M₃N₆

4．碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无色气体．某同学想知道稀盐酸中的哪种粒子（H₂O、H⁺、Cl^-）能使碳酸钙溶解并产生无色气体．请你和同学们一起通过如图所示的四个实验完成这次探究活动．

（1）你提出的假设是稀盐酸中的H⁺能使CaCO₃溶解并产生无色气体．
（2）通过实验（a）可以证明H₂O不能使CaCO₃溶解并产生无色气体．
（3）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并产生无色气体，还需要进行实验（c）和（d），在（c）和（d）中应分别加入硝酸和氯化钠溶液．
（4）你的探究结果为H⁺能使CaCO₃溶解并产生无色气体．
（5）写出实验（b）的化学方程式：2HCl+CaCO₃═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

1．X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY₂，其中Y元素的质量分数为50%，乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为（　　）

X₃Y

X₂Y₃

XY₃

	A．	酸、碱、盐溶液中阴、阳离子数一定相等
	B．	石墨能导电，所以石墨中含有碳离子
	C．	只含有非金属元素的化合物可能属于盐类
	D．	硫酸溶液能导电，因为硫酸分子中存在H⁺和SO₄^2-

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