题目内容

由10g镁、铝两种金属组成的混合物与足量盐酸反应时产生的氢气为1g，该混合物中镁、铝的物质的量之比为

[　　]

A．3∶2

B．2∶3

C．3∶4

D．4∶3

答案：B

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（2012?青岛）现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气．则可能的情况有（　　）

A．足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应

B．足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应

C．足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应

D．等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应

（2009?七台河）小明甲中正在进行房屋装修，一块银白色金属废弃材料引起了小明的兴趣．小明猜测这块金属是铝，可装修师傅告诉小明那可能是一块镁铝合金，小明的同学却说这块金属是镁．带着疑问，小明将金属废弃材料拿到学校实验室进行了如下探究实验．
【提出问题】这块合金的成分是什么？
【假设猜想】猜想1：该金属材料只是金属铝；
猜想2：该金属材料只是金属镁；
猜想3：

该金属材料是镁铝合金

该金属材料是镁铝合金

．
【查阅资料】小明通过查阅资料得知：①镁铝两种金属都有银白色金属光泽，纯净的镁或铝两种金属都很软，而两种金属的合金硬度却较大；②金属镁和铝都可以与盐酸反应而溶于盐酸，同时产生一种无色气体，形成无色溶液．其中金属铝与盐酸反应的化学方程式是：

2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑

2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑

；③金属镁不与氢氧化钠溶液反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；④MgCl₂溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀Mg（OH）₂．
【探究实验】小明取该金属材料分别进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
①	金属材料部分溶解，同时产生无色无味的气体．
②倒出实验①的溶液，再向剩余的金属固体中加入足量的盐酸，然后在加入足量氢氧化钠溶液		金属固体剩余物是镁

由实验证明上述“猜想”中正确的是

（填序号）．
【拓展探究】现有一包含有少量的镁粉，欲除去铝得到纯净的镁粉，并测定样品中各成分的含量，进行了如下实验：
①将金属粉末放入盛有过量氢氧化钠溶液的烧杯中；
②用天平称量金属粉末的质量；
③用玻璃棒搅拌，使金属粉末充分反应
④称量反应后剩余金属粉末的质量；
⑤过滤并干燥得剩余金属粉末．
上述实验步骤合理的顺序是

②①③⑤④

②①③⑤④

（填序号）．

由10g镁、铝两种金属组成的混合物与足量盐酸反应时产生的氢气为1g，该混合物中镁、铝的物质的量之比为

[　　]

由10g镁、铝两种金属组成的混合物与足量盐酸反应时产生的氢气为1g，该混合物中镁、铝的物质的量之比为

A.
3∶2
B.
2∶3
C.
3∶4
D.
4∶3