Question

1．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了少量白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH； ②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验．
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．由此小刚认为白色粉末是Na₂CO₃．请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由：不正确；NaOH和Na₂CO₃ 的混合物加入盐酸也能产生气泡，写出生成气体的化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军认为白色粉末是
NaOH．请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由不正确；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl₂试液，有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中含有Na₂CO₃ ．为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加CaCl₂试液至不再产生沉淀，然后过滤．你认为她接下来还应进行的实验是向滤液中加入无色酚酞试；写出生成白色沉淀的化学方程式CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（4）在小红所做的实验中，若把CaCl₂溶液换成Ca（OH）₂溶液是否可行？请简述理由：不行；加入氢氧化钙后，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，就无法验证原来混合物中是否含有氢氧化钠了．

Answer 1

分析 （1）加入盐酸有气泡只能说明有碳酸钠存在，不能说明白色粉末就是碳酸钠；
（2）根据碳酸钠的碱性考虑；
（3）根据碳酸钠与氯化钡反应的生成物考虑，根据见能使酚酞试液变红考虑是否含有氢氧化钠；
（4）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．

解答 解：（1）加入盐酸有气泡只能说明有碳酸钠存在，不能说明白色粉末就是碳酸钠，NaOH和Na₂CO₃ 的混合物加入盐酸也能产生气泡；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，所以向其中滴加酚酞试液，溶液变为红色，判断白色粉末为氢氧化钠是错误的；
（3）由于氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；所以滴加氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；向溶液中滴加氯化钙溶液，至不再产生沉淀，主要是除去混合物中的碳酸钠，因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，除去碳酸钠生成的氯化钠显中性，再加入酚酞变红说明含有氢氧化钠，不变红说明不含有氢氧化钠；
（4）如果加入氢氧化钙后，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，就无法验证原来混合物中是否含有氢氧化钠了．
故答案为：（1）不正确；NaOH和Na₂CO₃ 的混合物加入盐酸也能产生气泡；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）不正确；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；（3）Na₂CO₃ ；除去混合物中的碳酸钠；向滤液中加入无色酚酞试液；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；（4）不行；加入氢氧化钙后，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，就无法验证原来混合物中是否含有氢氧化钠了．

点评 解答本题关键是要知道碳酸钠显碱性，也能使酚酞试液变红色，只有先把碳酸钠除掉才能再加入酚酞试液，验证是否含有氢氧化钠．