Question

18．实验室有一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），其溶质是 NaCl、NaOH、和NaHCO₃中的一种，为确认溶质，某同学进行了图乙的探究活动，请回答下列问题：
（1）在操作①后可确定溶质不是NaCI，则该操作中的实验现象是什么？
（2）在操作②时有无色无味气体产生，请写出排除的物质及可能发生一个化学方程式．
（3）结合四种物质在常温下的溶解度，请写出你所确定该瓶溶液中的溶质以及合理的判断依据．

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常温下的溶解度/g	36	100	21.5	9.6

Answer 1

分析 （1）根据三种物质溶液的酸碱性及对石蕊试液的作用分析；
（2）根据氢氧化钠不能与盐酸反应产生气体解答；
（3）利用碳酸钠、碳酸氢钠溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系，判断溶液的可能性．

解答 解：（1）NaCl、NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃中只有氯化钠溶液为中性，而其余的溶液都显碱性，若溶质不是NaCl，则滴加石蕊试液会变成蓝色；
故答案为：石蕊试液变成蓝色；
（2）在进行操作②滴加稀盐酸时有无色无味的气体产生，说明不是氢氧化钠，因为氢氧化钠和盐酸反应无明显现象；碳酸钠、碳酸氢钠都能和盐酸反应产生二氧化碳气体；
故答案为：氢氧化钠；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（或NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑）；
（3）根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：$\frac{9.6g}{9.6g+100g}$×100%=8.8%，而题目中标注的溶液的质量分数为10%，所以这瓶试剂不可能的是碳酸氢钠溶液，而碳酸钠溶液的溶质质量分数可以等于10%，因此可能是碳酸钠；
故答案为：碳酸钠；碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以．

点评 本题考查了破损标签试剂的确定，完成此题，可以依据破损标签的部分已经有关物质的性质进行．要求同学们熟练掌握有关物质的性质，以便灵活应用．