题目内容

8．有甲、乙、丙三种金属，甲的盐溶液能用乙容器盛放，而不能用丙容器盛放，则三种金属的活动性顺序由弱到强的是（　　）
A．甲、乙、丙B．丙、甲、乙C．乙、甲、丙D．乙、丙、甲

分析 根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：甲的盐溶液能用乙容器盛放，说明甲的活动性小于乙，甲的盐溶液不能用丙容器盛放，说明甲的活动性大于丙，故三种金属的活动性由弱到强为乙、甲、丙，
故选C．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．

练习册系列答案
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15．下列除杂质所选用试剂正确的是（　　）
A．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3
B．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉
C．用浓硫酸吸收O2中的CO2气体
D．用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3
16．下列说法中，正确的是（　　）
A．缓慢氧化与燃烧的最大区别是它不发光放热
B．氧气和臭氧（O3）组成元素相同，是同种物质
C．空气中各成分的含量是恒定不变的
D．液态氮比液态氧的沸点要低
13．某溶液中仅含有AgNO3、Cu（NO3）2两种溶质，某课外小组的同学将溶液分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液．
（1）若将A得到的滤渣加入稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是Fe（NO3）2；
（2）若将B得到的滤渣加入稀盐酸中没有气泡产生，则其滤渣中一定有Ag；
（3）若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中含有的溶质是Fe（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2．
3．某化学小组为探究二氧化碳和氧气的制取及性质．设计了如下实验，根据需要可在某些部位的乳胶管上添加弹簧夹．

（1）A为实验室制取CO2的发生装置，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）实验中能看到D中紫色石蕊变红，使石蕊变色的粒子符号是H+．若要证明大理石中含碳酸根粒子，只需将D中的试剂换为稀盐酸（填试剂名称）．
（3）实验室一般不用装置C收集CO2，下列对C装置采取的措施中能减少CO2在水中的溶解量的是A（填字母）．
A．在水面添加一层植物油 B．收集气体不断震荡C装置 C．用热水替换冷水
（4）试验结束后，取A中的物质，滤去杂质后，滤液中溶液一定有氯化钙，可能有氯化氢．
（5）实验结束后，取E中溶液进行实验探究．
①向溶液中滴加足量的盐酸，现象是有气泡产生；
②为判断E中NaOH是否还有剩余，应先向E中加入足量的试剂B（填字母序号），然后滴入酚酞溶液观察颜色变化．
A．稀盐酸 B．氯化钙溶液 C．氢氧化钡溶液 D．硫酸钡溶液
（6）A装置也可用于实验室制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，收集氧气可选图中的装置B（填字母）．
（7）如果用A、B装置组合制取氢气，你建议对B装置的改进是左边导管变短，右边导管变长．
13．化学为人类社会的发展做出的重要的贡献，生活处处离不开化学．
（1）用铁锅炒菜是利用铁的导热性，铁制品易生锈，生活中常采用的防锈方法是刷漆等（合理即可）（任填一种方法）
（2）常饮用硬水，患结石病的概率大大增加，检验水是否是硬水可用肥皂水，生活中常用煮沸方法降低水的硬度．
20．我们日常生活中常使用的“84消毒液”，其主要成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）．它的反应原理是2NaClO+CO2+H2O═M+2HClO．生成物中M的化学式为Na2CO3．
17．取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有乙有气泡产生；再取一小块甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　　）
A．乙＞甲＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞乙＞甲D．乙＞丙＞甲
18．实验室有一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），其溶质是 NaCl、NaOH、和NaHCO3中的一种，为确认溶质，某同学进行了图乙的探究活动，请回答下列问题：
（1）在操作①后可确定溶质不是NaCI，则该操作中的实验现象是什么？
（2）在操作②时有无色无味气体产生，请写出排除的物质及可能发生一个化学方程式．
（3）结合四种物质在常温下的溶解度，请写出你所确定该瓶溶液中的溶质以及合理的判断依据．
物质NaCl NaOHNa2CO3NaHCO3
常温下的溶解度/g3610021.59.6

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