Question

现有含碳酸钠的食盐样品，为测定样品中氯化钠的含量，课外活动小组的同学称取10g食盐样品于烧杯中，并将40g稀盐酸平均分成四次加入烧杯中，实验数据见下表：

实验序号	加入稀盐 酸的质量/g	反应后烧杯中 剩余物质的质量/g
第一次	10	19.56
第二次	10	29.12
第三次	10	38.9
第四次	10	48.9

（1）求产生CO₂气体的总质量．
（2）求样品中氯化钠的纯度．
（3）求使用的稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

（1）由质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是10g+40g-48.9g=1.1g．
（2）根据第三次反应后的质量与第四次反应的质量之差可以看出，第四次加入的盐酸没有参与反应，所以可得10g样品中的碳酸钠与盐酸能够生成二氧化碳的质量是1.1g；
设10g样品中含有的碳酸钠质量是x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
x                 1.1g

106

x

=

44

1.1g

x=2.65g，所以样品中氯化钠的质量是10g-2.65g=7.35g，则样品中氯化钠的纯度为

7.35g

10g

×100%=73.5%．
（3）第一次实验时，生成二氧化碳的质量是10g+10g-19.56g=0.44g，设10g的稀盐酸中溶质的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
       73          44
        y         0.44g

73

y

=

44

0.44g

x=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数为：

0.73g

10g

×100%=7.3%
答：（1）产生CO₂气体的总质量是1.1g．
（2）样品中氯化钠的纯度为73.5%．
（3）使用的稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．