题目内容

英国化学家亨利·卡文迪许是燃素说的信仰者。1766年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”，并将其表示为：

用所学化学知识判断， 下列说法正确的是

A．“可燃空气”是从金属中分解出来的 B．上述六种金属包括铜

C．“可燃空气”可以用排水集气法收集 D．上述反应属于复分解反应

C 【解析】根据所学知识可知，可燃空气是由酸溶液提供的；根据金属活动性顺序可知，金属铜不能与酸反应产生气体；活泼金属与酸反应产生的气体为氢气，可用于排水集气法收集是正确的说法；反应的类型为置换反应；故答案选择C
练习册系列答案
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通过下列实验操作能得出相应结论的是

A. 通过图1探究实验，金属活动性顺序为：铝﹥铁﹥铜

B. 通过图2探究实验，铁生锈的条件：需要氧气和水共同作用

C. 通过图3探究实验，二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解的速率

D. 通过图4探究实验，可燃物燃烧需要氧气

A 【解析】A. 通过图1探究实验，金属活动性顺序为：铝﹥铁﹥铜，正确；B. 通过图2探究实验，得出的结论是铁只与水接触不生锈，只与空气接触不生锈，错误；C. 做对比实验，必须控制变量，图3中两个实验所用过氧化氢溶液的浓度必须相同，错误；D. 通过图4探究实验知道，可燃物燃烧必须温度达到着火点，错误。故选A。

某反应的微观示意图如下图所示：

该反应中化合价发生改变的元素是_________（填元素符号），该反应中前后两种单质的质量比为________，该反应的化学方程式为_______

F、O； 19:8； 2F2+2H2O=4HF+O2 【解析】由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为氟气和水反应生成氟化氢和氧气，反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2；该反应前后氢元素的化合价没有发生改变，氧元素的化合价由-2变为0，氟元素的化合价由0变为-1，该反应中，化合价发生改变的元素是F、O；反应中的单质是氟气和氧气，其质量比为：（4×19）：（2×16）=19：8。...

根据下图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)P点表示在t1℃时两物质的溶解度关系为b________c (填“>”“<”或“＝”)。

(2)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为________________。

(3)t2℃时，将40 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为________g。

(4)当b中含有少量的a，若要提纯b，可采用_____________结晶的方法。

= b>a>c 75g 降温 【解析】【解答】(1)据图可以看出，在P点时，ac的溶解度相交于一点，表示在t1℃两物质的溶解度关系为a=c；(2)据图可以看出，在t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为b>a>c，故饱和溶液溶质质量分数的大小关系为b>a>c；(3)t2℃时，b的溶解度为50g，40克b物质加入到50克水中充分溶解只能溶解25g，所得溶液的质量为25g+50g=75g；...

2016年，170多个国家领导人齐聚纽约共同签署气候变化问题（巴黎协定）旨在全球控制碳排放，使全球经济可持续发展。下列在经济发展中某地区制定的措施违法了该项协定的是（ ）

A. 大力发展公共交通，减少私家车使用 B. 开发风能和电能

C. 植树造林 D. 大力引进和发展大型火力发电厂

D 【解析】A、大力发展公共交通，减少私家车使用，可以节约能源，也可减少污染，故该做法与“控制碳排放，使全球经济可持续发展”相符；B、开发风能和电能，可以节约能源，也可减少污染，故该做法与“控制碳排放，使全球经济可持续发展”相符；C、植树造林，可减少污染，故该做法与“控制碳排放，使全球经济可持续发展”相符；D、推大力引进和发展大型火力发电厂，大量消耗能源，排放污染物，故该做法与“控制碳排放，...

I．A、B两种物质的溶解度曲线如图甲所示。

(1)20℃时，A物质的溶解度为____g。

(2) 40℃时，把40 g A物质放入100 g水中，所得溶液是________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3) 20℃时，A物质饱和溶液中溶质的质量分数为_________。

(4)如右图所示，20℃时，将盛有B物质饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某种物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可以是____________。

II．下图是两种元素的原子结构示意图。其中，钾是硫，乙是钠。据此回答：

(1)m＝_________，在这两种原子中，______原子在化学反应中容易得到电子，形成离子，其离子符号是_________。

(2)上述两种元素形成化合物的化学式为_______。

40 不饱和 28.6% 氢氧化钠 16 硫或S或甲 S2－ Na2S 【解析】（1）由溶解度曲线可知，20℃时A物质的溶解度为40g； （2）由溶解度曲线可知，40℃时A物质的溶解度大于40g，故将40g的A物质加入100g的水中后，完全溶解，是不饱和溶液； （3）20℃时，A物质的溶解度为40g，故A物质饱和溶液中溶质的质量分数为28.6% （4）由溶解度曲线可知，B物...

（1）根据硝酸铵的化学式进行计算

①硝酸铵的化学式量___________

②硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比__________

③硝酸铵中氧元素的质量分数__________

（2）将80g溶质的质量分数为20%硝酸钾稀释成5%，需加水多少_______g？

80 7：1：12 60% 240g 【解析】(1)①NH4NO3的化学式量：14×1+1×4+14×1+16×3=80；②NH4NO3中氮元素、氢元素、氧元素的质量比=（14×2）：（1×4）：（16×3）=28：4：48=7：1：12；③硝酸铵中氧元素的质量分数==60%；(2)设加水的质量x，由题意得：80g×20%=（80g+x）×5%，x=240g。

微粒X2+所含的质子数是Z，据此还不能确定该微粒的 ( )

A. 元素种类 B. 核外电子数 C. 中子数 D. 在化合物中的化合价

C 【解析】A．由题意可知，“某粒子X2+所含的质子数为Z”，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，根据“原子序数=核内质子数”，故可知其元素种类；B．因为该粒子失去2个电子，带2个正电荷，故该离子的核外电子数为Z-2；C．由于质子数与中子数没有必然关系，中子数无法确定；D．因为化合价与离子带的电荷数数值相等，符号相同，故可推出化合价为+2价；故选C。

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