Question

6．工厂的烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙（CaSO₄）等产品，实现“变废为宝”．反应的化学方程式为：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂，现用1.25t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫．求：
（1）石灰石中碳酸钙的质量．
（2）可吸收二氧化硫的质量．

Answer 1

分析 （1）根据石灰石中碳酸钙的质量=石灰石×80%解答．
（2）由石灰石的质量、碳酸钙的质量分数，根据反应的化学方程式可以列式计算出理论上完全吸收二氧化硫的质量．

解答 解：
（1）1.25t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量=1.25t×80%=1t
（2）设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x．
 2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂
  200      128
  1t       x
$\frac{200}{1t}=\frac{128}{x}$
x=0.64t
答案：
（1）石灰石中碳酸钙的质量为1t；
（2）可吸收二氧化硫的质量为0.64t．

点评 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．