题目内容
某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式： 。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三： 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：
结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：
结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）
a．pH试纸 b．铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 。
① Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
②可能是CaCl2和HCl
③溶液无明显变化（或溶液不变红色）
④先有气体产生，后产生沉淀
⑤反应物的用量
⑥a c
⑦腐蚀铁质下水管（或污染水源）
⑧石灰石（或CaCO3）
解析试题分析：氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，可能恰好完全反应，也可能是氢氧化钙或稀盐酸过量；猜想一不正确，说明溶液不呈碱性，酚酞不变色；猜想二不正确，猜想三正确，说明溶液中含有稀盐酸和CaCl2溶液，那么加入碳酸钠溶液至过量的现象是先有气体产生，后产生沉淀；
在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；烧杯内溶液中的溶质含有HCl，那么溶液呈酸性，可以pH试纸或紫色石蕊溶液检验；含有的盐酸会腐蚀铁质下水管（或污染水源）。
考点：实验探究
（10分）二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，某市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与探究：
问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子？
甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
甲：直接往海水中加入石灰乳。
乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳。
丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳。
通过分析比较，你认为___________的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）。
问题二、粗盐提纯过程中如何除去可溶性杂质？
【查阅资料】
粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质。
【设计实验】
提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是_____①________；再加过量的____②______，除尽杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入__③_____，将溶液的pH调为7，即得到精盐水。
问题三、海水“制碱” 的产物成分是什么？
同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行
了如下探究：
【提出猜想】
甲的猜想：样品中只含有碳酸钠；
乙的猜想：样品中只含有氢氧化钠；
丙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠。
他们做出上述三种猜想的科学依据是________________________________。
【实验、记录与分析】
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 1 | 取少量样品于试管中，加水完全 溶解，再加入________________ | _____________________ | 乙的猜想 不成立 |
| 2 | 取步骤1反应后的溶液于试管中 ___________________________ | 无明显现象 | 只有甲的 猜想成立 |
海水“制碱”的最终固体产物是碳酸钠。
【数据分析】
在取回的样品中加入200g7．3%的稀盐酸，恰好完全反应，请计算同学们带回了多少克固体样品？（要求有解题过程）
如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂，甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
请写出该中和反应方程式： 。
（1）猜想与假设：
猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；
猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；
猜想三：丙同学： 。
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是： 。
（2）设计并进行实验：
①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。 | pH （填“＞”、“=”或“＜”）7 | 猜想一不成立 |
②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| | | |
（3）拓展探究：你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗？
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| | | |
一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是 。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是 ；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 ，用余热使水分蒸干。
（3）猜想和验证：
| 猜想 | 验证的方法 | 现象 | 结论 |
| 猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 | | 猜想Ⅰ成立 |
| 猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 | 取少量固体A于试管中，先滴入 ，再滴入Na2SO4溶液 | 有气泡放出，无白色沉淀 | |
| 猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， | | 猜想Ⅲ成立 |
