题目内容
下列说法正确的是（ ）
分析：A、没有说明饱和溶液与不饱和溶液的质量，因此在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量可能相等；
B、因没有指明某KNO3溶液在室温下是否饱和，若饱和，则a=b，若不饱和，则a＜b；
C、根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析；
D、根据Mg（OH）2和MgO组成的混合物与适量的稀硫酸中恰好完全反应，则反应后的溶质只有硫酸镁，再根据镁元素的质量守恒来解答．
B、因没有指明某KNO3溶液在室温下是否饱和，若饱和，则a=b，若不饱和，则a＜b；
C、根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析；
D、根据Mg（OH）2和MgO组成的混合物与适量的稀硫酸中恰好完全反应，则反应后的溶质只有硫酸镁，再根据镁元素的质量守恒来解答．
解答：解：A、没有说明饱和溶液与不饱和溶液的质量，因此在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量可能相等，故A说法错误；
B、因没有指明某KNO3溶液在室温下是否饱和，若饱和，则a=b，若不饱和，则a＜b，故B说法错误；
C、假设溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为m，设需要加水的质量为x，
98%×m=（x+m）×49%
解得x=m
故C说法错误；
D、因Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，
混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，
设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为x，则
Mg～MgSO4
24 120
10g×48% x
=
解得x=24g
故D说法正确．
故选D．
B、因没有指明某KNO3溶液在室温下是否饱和，若饱和，则a=b，若不饱和，则a＜b，故B说法错误；
C、假设溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为m，设需要加水的质量为x，
98%×m=（x+m）×49%
解得x=m
故C说法错误；
D、因Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，
混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，
设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为x，则
Mg～MgSO4
24 120
10g×48% x
| 24 |
| 120 |
| 10g×48% |
| x |
解得x=24g
故D说法正确．
故选D．
点评：本题主要考查了饱和溶液和不饱和溶液、溶质质量分数计算以及根据化学方程式的计算，难度较大．
练习册系列答案
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