题目内容

19．有A和B两种物质，在一定条件下反应生成C和D，已知2g A能跟5g B恰好完全反应生成4g C和3g D，现有6g A和20g B，经充分反应后，下列说法中正确的是（　　）
A．生成C和D的质量之和为26 gB．生成12 g C
C．有1 g A剩余D．生成10 g D

分析 首先要判断A和B是否恰好完全反应，如果有剩余现象，那么谁全部参加反应，谁有剩余．
然后以全部参加反应的物质为标准，分别计算出C和D的质量即可．

解答 解：设6gA完全反应需要B质量为X，生成C质量为Y，生成D质量为Z．
A+B=C+D
2  5   4   3
6 X   Y  Z
A、解得：Y═12g；Z═9g；所以生成C和D的质量之和为21g，故错误；
B、解得：Y═12g，所以生成12gC，正确；
C、可得X═15g＜20g，说明如果6g A和20g B经充分反应后，A全部参加反应，而B有剩余，剩余B的质量是20-15═5g．故C错误；
D、解得：Z═9g；生成9gD，故错误；
故选：B．

点评 此题的关键是判断反应是否恰好完全反应，即谁全部参加反应、谁有剩余等问题；这一点要求学生掌握．

练习册系列答案
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9．学习一门学科，首先要了解它研究的主要内容，化学研究的主要内容是物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学．
10．下列有关仪器连接的描述错误的是（　　）
A．橡胶塞旋进容器口B．玻璃管口附近沾水后旋进胶皮管
C．玻璃管压进橡胶塞孔中D．玻璃管口沾水后旋进橡胶塞孔中
7．加热5g氯酸钾和0.3g二氧化锰的混合物，完全反应后得氯化钾3g，同时生成氧气的算式是（　　）
A．5g+0.3g-3gB．5g+3gC．5g-3gD．5g-0.3g-3g
14．实验室里制取CO2的药品是大理石或石灰石与稀盐酸，化学反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；收集CO2的方法是向上排空气法；检验CO2的方法是将产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，则证明产生的气体是二氧化碳；验满CO2的方法是将燃着的木条放到集气瓶，若木条熄灭，则证明已满．
4．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因．
[提出问题]通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素[查阅资料]①“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2”．资料上这个化学方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，请推测其化学式：H2SO4．（在上教版九年级化学教材中即用此原理检验含硫火柴中的硫元素．）
②“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．”请书写该反应的化学方程式：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．
根据上述资料，甲同学和乙同学分别设计实验方案进行探究．
（1）甲同学：
[进行实验]甲同学进行了如图1所示A、B两步实验：

[观察现象]A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
[得出结论]煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
你认为该实验方案是否合理并简述理由：不合理，因为二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素．
（2）乙同学：
[进行实验]乙同学进行了如图2所示实验（部分装置在图中略去）：
B装置的作用是检验二氧化硫，C装置的作用是除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽．
[观察现象]B中溶液褪色，C中溶液仍为紫红色，D中溶液变浑浊（请写出B、C、D中的现象）．
[得出结论]煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
11．一定条件下，7.8g苯（C6H6）与19.2gO2恰好完全反应，生成13.2gCO2、5.4gH2O和物质M，则M的质量为8.4g，该反应方程式中M与O2的化学计量数之比1：2．
9．下列实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
10．某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
【提出问题】废液中含有什么物质？
【交流表达】（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是溶液显蓝色．
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁．
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
【拓展应用】（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的铁粉．
（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为铁和铜，滤液中溶质为硫酸亚铁．

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