题目内容
【题目】氢化钠[NaH]与水反应能产生H2。
（1）NaH中氢元素的化合价为______。
（2）NaH粉末投入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀和H2．该反应的化学方程式为______。
【答案】-1 2NaH+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+2H2↑
【解析】
（1）化合物中元素化合价代数和为零，NaH中钠元素化合价是+1，因此氢元素的化合价为-1。
故填：-1。
（2）NaH粉末投入CuSO4溶液中，NaH先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为：
2NaH+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+2H2↑。
故填：2NaH+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+2H2↑。
阅读快车系列答案【题目】古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载，开创华夏制盐历史之称先河。
已知海水在浓缩过程中析出盐的种类和递增质量如下表（表中为每升海水析出各种盐的质量，单位g/L）所示：
海水密度（g/mL） | 硫酸钙 | 氯化钠 | 氯化镁 | 硫酸镁 | 溴化钠 |
1.20 | 0.91 | ||||
1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | |
1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
（1）获得食盐晶体宜采用蒸发结晶的方法，原因是______。
（2）往海水样品中加入肥皂水，产生大量浮渣，则海水属于______（填“硬水”或“软水”）。
（3）海水浓缩过程中，最先达到饱和状态的是______溶液。
（4）海水密度从1.20g/mL浓缩到1.22g/mL时，下列说法正确的是 ______（填标号）。
A 各种盐的溶解度减小
B 海水中溴化钠的质量分数不变
C 析出粗盐中氯化钠的质量分数增大
（5）可将氯气通入溴化钠（NaBr）溶液中，生成溴（Br2）和氯化钠，该反应所属的基本反应类型为 ______。