Question

17．如图所示，甲、乙、丙烧杯中均盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，将形状、大小均相同的三种金属片Zn、X、Cu分别放入其中，请根据图示回答．

（1）Zn、X、Cu三种金属的活动性强弱顺序为X＞Zn＞Cu．
（2）写出甲烧杯中发生反应的化学方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）将上述实验中的金属X更换为Ag，要验证Zn、Ag、Cu的金属活动性顺序，可将上图烧杯中的稀硫酸更换为CuSO₄（或CuCl₂或Cu（NO₃）₂溶液．

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序的意义进行分析．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：（1）由图示可知，Zn、X能与稀硫酸反应，X与稀硫酸的反应比Zn的反应剧烈，Cu不与稀硫酸反应，所以三种金属的活动性强弱顺序为：X＞Zn＞Cu．
（2）甲烧杯中发生反应是锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；．
（3）将上述实验中的金属X更换为Ag，要验证Zn、Ag、Cu的金属活动性顺序，可以利用“三取中”的实验方法，已有了金属的单质，可以可将上图烧杯中的稀硫酸更换为CuSO₄（或CuCl₂或Cu（NO₃）₂溶液即可．
故答为：（1）X＞Zn＞Cu；（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；（3）CuSO₄（或CuCl₂或Cu（NO₃）₂．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．