题目内容
为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数，某校研究小组取10 g样品置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中物质的总质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。
请计算：
(1)该黄铜样品中锌的质量分数为___________。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为___________。
32.5% 20% 【解析】根据图像可知，当加入24.5g稀硫酸时是恰好反应。黄铜中的铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的质量是：10g+24.5g-34.4g=0.1g。设该黄铜样品中锌的质量分数为x。 Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 65 2 10 g×x 0.1g =，解得x=32.5% (2)设所用稀硫...
练习册系列答案
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
相关题目
酒精灯 B. 
烧杯
漏斗 D. 
玻璃棒
