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碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水），随着温度的变化可分别得到Na2CO3·10H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·H2O三种晶体。分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（见右图）得到的下列说法，正确的是（）

  A.随温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大

  B.碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应

  C.碳酸钠溶液在高温条件下晶体，析出的晶体是Na2CO3·H2O

  D.碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO3·7H2O


C


练习册系列答案
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）实验室许多药品需要密封保存．下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（）

A．浓盐酸﹣﹣防止挥发            B． NaOH溶液﹣﹣防止与CO2反应

C．浓硫酸﹣﹣防止吸水            D．生石灰﹣﹣防止与氧气反应

下列区别两种不同物质的方法合理的是

A．用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰        B．用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀硫酸

C．用二氧化碳区别稀烧碱溶液与石灰水        D．用加碱的方法区别氯化铵与氯化钠

下列化学用语与对应表述不相符的是(  )

A．MO——氧化镁中镁元素的化合价为＋2价

B.——氧原子的结构示意图

C．2H——2个氢原子

D．NA——钠元素

化学与我们的生活息息相关。请在下列横线上填出适当物质的化学式。

(1)食盐_ _；

(2)久用铝制品表面的灰白色物质_ _；

(3)天然气的成分   ；

(4)空气中含量最多的气体_ _；

(5)常用来改良酸性土壤的碱_。

下列物质分别加人适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是(  )

A.面粉    B.豆油    C.牛奶    D.白糖

海水淡化可采用膜分离技术。如图一所示，对淡化摸右侧的海水加压，在其左侧得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化摸，而其他各种离子不能透过。

请回答：

（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的       操作相似。

（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会      （填“增大”、“减小”或“不变”）（3）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是      结晶（填“降温”或“蒸发”）。

下列关于溶液的说法中，正确的是（）

　A．泥水中，泥是溶质，水是溶剂

　B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化

　C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度

D.60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是　　．

（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为　　．

（3）图3中表示乙的溶解度曲线是　　；P点表示的含义是　　．

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