Question

9．将17g过氧化氢和2g二氧化锰混合，反应一段时间后，称得剩余物质的质量为11g．请完成下列分析及计算：
（1）该反应中生成氧气的质量是8g．
（2）试通过计算说明17g过氧化氢是否反应完全．

Answer 1

分析 根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；根据质量守恒定律，剩余物质减少的质量即生成的氧气的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的过氧化氢的质量．

解答 解：（1）生成氧气的质量为17g+2g-11g=8g．
（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                            32
x                               8g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{8g}$     x=17g
答：（1）生成氧气8g；
（2）17g过氧化氢已完全反应．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．