题目内容

12．小张同学在实验室药品柜中发现一瓶标签残缺的无色溶液（如图），他为鉴定这溶液成分，先取少量溶液加入氯化钡溶液，观察到白色沉淀，再滴入足量稀硝酸，观察到白色沉淀不溶解．则推测出这瓶溶液是（　　）
A．KCl 溶液B．K2CO3 溶液C．K2SO4 溶液D．KNO3 溶液

分析 由无色溶液的残缺标签：K2以及是一种无色溶液可知，该物质是一种钾盐的溶液，也就是说未知的是酸根；根据题意，先取少量溶液加入氯化钡溶液，观察到白色沉淀，再滴入足量稀硝酸，观察到白色沉淀不溶解，结合盐的化学性质进行分析判断．

解答 解：A、氯化钾的化学式为KCl，不符号标签中K2的要求，故选项错误．
B、碳酸钾能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，再滴入足量稀硝酸，会观察到白色沉淀溶解，故选项错误．
C、硫酸钾能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，故选项正确．
D、硝酸钾的化学式为KNO3，不符号标签中K2的要求，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握无色溶液的残缺标签的关键信息K2、盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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2．将等质量的锌、铁两种金属，同时分别放入两份完全相同的稀盐酸中，充分反应．生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．以下结论中，正确的是（　　）
A．x、y分别为铁、锌
B．两份盐酸均完全反应
C．反应结束时，两种金属一定均有剩余
D．反应结束时，金属铁一定有剩余，锌可能有
3．同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液．已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：
（1）探究成分
①小张同学取待测液测得pH=10，他得出的溶液中一定不含有一定不是NaCl溶液．他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到有气泡产生，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液．
②小李同学对小张同学的结论提出疑问，拟进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，过滤，取滤液，（写出还需进行的操作及现象）滴加无色酚酞溶液溶液变红色．通过实验，小李认为小张结论不正确．
③同学们通过讨论认为试剂瓶原标签应该是氢氧化钠，但因吸收空气中CO2的而变质．
（2）测定碳酸钠的浓度
取该试剂瓶中溶液50g倒入烧杯中，再向烧杯中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生（假设生成的二氧化碳全部逸出）．测得加入盐酸的质量与烧杯中的物质的质量关系如下表所示．
累计加入盐酸的质量/g02537.550
烧杯中物质的总质量/g507585.397.8
请你计算：
①这一测定过程中产生二氧化碳质量为2.2g．
②这一瓶试剂中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）．
20．写出下列符号的含义：
H氢元素、1个氢原子；      
2C2个碳原子；
nCun个铜原子；                  
Mg2+镁离子；
Fe铁元素、一个铁原子、金属铁．
7．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料．为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g20%的NaOH溶液．发生如下反应：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O．反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示：
完成有关计算：
（1）NH4NO3属于三大肥料中的氮肥；
（2）NH4NO3中氢、氮、氧元素的质量比为1：7：12；
（3）样品中硝酸铵的质量分数？
17．下列物质循环过程中，不能经过一步反应实现的是（　　）
A．HCl→CuCl2B．Na2SO4→NaClC．CO→CO2D．Fe2O3→Fe（OH）3
4．废干电池内的黑色固体含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C，某科学兴趣小组同学进行了如图（一）流程操作：

（1）操作I和过滤都要用到的玻璃仪器是玻璃棒．如何证明滤液C中含有铵根离子取少量E加入适量熟石灰，并加热，若闻到刺激性气味的气体，证明C中含有铵根离子．
（2）为测定固体A中二氧化锰的质量分数，该兴趣小组又设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定（假设每步反应完全）．如果该实验选择图（二）中装置来制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；碱石灰的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；正确的连接顺序是afgbchide（用abc等字母表示）．
（3）若称取5.0g固体A进行实验，图中氢氧化钠试剂瓶反应前后的质量差为1.1g，则样品中二氧化锰的质量分数为94%（填计算结果）．
1．镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气．
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑；
（2）镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
2．人类的生活离不开金属，铁、铝、铜、银是生活中常见的金属．
（1）以上金属中导电性最好的是银．
（2）铝的化学性质比较活波，但是铝制品具有较强的抗腐蚀性，其原因是4Al+3O2=2Al2O3 （用化学方程式表示）．
（3）为了比较铜、铁、银三种金属的活动性强弱，下列各组试剂能够达到实验目的是A．
A．铁、银和硫酸铜溶液  B．铜、银和氯化亚铁溶液
C．铜、铁和硝酸银溶液  D．铁、铜、银和稀盐酸
（4）据有关报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．通过你日常生活中的观察，写出一条防止铁制品生锈的具体实例菜刀要保持表面洁净干燥．
（5）保护金属资源的有效途径之一是废旧金属的回收和利用，其意义在于节约金属资源 （答出一点即可）．

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