酸.碱.盐是我们初中化学学习的重要内容.在生活中也有广泛的应用．(1)某同学欲用10mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制9.8%的稀硫酸．①完成本实验除了需要量筒.玻璃棒外.还需要用到的玻璃仪器是烧杯.胶头滴管,②经计算.需要水的体积为165.6cm3．量取水时.该同学仰视液体凹液面的最低点.则配制的稀硫酸的质量分数偏小(填“偏大 .“偏小 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．

酸、碱、盐是我们初中化学学习的重要内容，在生活中也有广泛的应用．
（1）某同学欲用10mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制9.8%的稀硫酸．
①完成本实验除了需要量筒、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是烧杯、胶头滴管；
②经计算，需要水的体积为165.6cm³．量取水时，该同学仰视液体凹液面的最低点，则配制的稀硫酸的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）如图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡．观察到酚酞试液不变色．于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
①她得出的结论正确吗？说出你的理由．
②请你再设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．（包括实验操作、现象及结论）
（3）完全中和溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液16g，需溶质质量分数为4.9%的稀硫酸多少克？
（4）如果用与氢氧化钠等质量的氢氧化钙来中和上述硫酸，反应后溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

分析（1）根据稀释浓硫酸所用仪器以及稀释过程中溶质的质量不变来分析；
（2）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色进行分析；
根据氢氧化钠和盐酸反应后的溶液pH值进行分析；
（3）根据参加反应的碱质量、溶质质量分数、稀硫酸中溶质质量分数，根据反应的化学方程式，列式计算出需要稀硫酸的质量即可；
（4）根据中和反应的化学方程式来分析．

解答解：（1）①用浓硫酸稀释成稀硫酸需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等；故填：烧杯、胶头滴管；
②设需要水的质量为x，则
10mL×1.84g/cm³×98%=（10mL×1.84g/cm³+x）×9.8%
x=165.6g
水的体积为：165.6g÷1g/cm³=165.6cm³
仰视，所取液体体积会大于165.6mL，溶剂量偏大而使所得溶液的溶质质量分数偏小；故填：165.6；偏小；
（2）①向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色，酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，所以无法判断是否恰好完全反应；
②氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH值等于7，所以可以通过测定溶液的pH值，判断是否恰好完全反应，
取一张pH试纸放在擦干的玻璃片上，用擦干的玻璃棒蘸取上述溶液滴在pH试纸上，将改变的颜色与标准比色卡对比，读出pH，若pH=7，则恰好完全反应．
故答案为：①不正确，酸过量时溶液呈酸性，也不能使酚酞变色；
②取一张pH试纸放在擦干的玻璃片上，用擦干的玻璃棒蘸取上述溶液滴在pH试纸上，将改变的颜色与标准比色卡对比，读出pH，若pH=7，则恰好完全反应（　　）（3）解：设需要质量分数为4.9%的稀硫酸质量为x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98           80
4.9%x     16g×5%
$\frac{98}{80}=\frac{4.9%x}{16g×5%}$
x=20g
答：需溶质质量分数为4.9%的稀硫酸20g；
（4）氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
                                                                 98           80
氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式为：H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O
                                                        98          74
由上述方程式可知，中和等质量的硫酸，需要的氢氧化钙少，因此如果用与氢氧化钠等质量的氢氧化钙来中和上述硫酸，氢氧化钙过量，溶液显碱性，pH＞7；故填：大于．

点评本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应的程度，设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

相关题目

8．某兴趣小组根据图所示实验装置进行制备氧气实验．

（1）装置D由导管、水槽和集气瓶组成．
（2）实验前，甲同学先向仪器中加入水，然后将导管放入D的水槽中，打开仪器a的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是检查装置的气密性．
（3）写出装置B与C组合制取一种气体的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；该气体验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满．或将燃着的木条放在集气瓶口，木条火焰熄灭，说明二氧化碳已收集满（写出操作、现象与结论）．
（4）乙同学称取一定质量高锰酸钾，将温度控制在250℃加热制取O₂，选用的发生和收集装置是AC或AD（填标号）；反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．实验结束时，乙同学发现收集到的O₂大于理论产量，针对这一现象，同学们在老师的指导下进行了如下探究：
【提出猜想】依据质量守恒定律，他们做出如下猜想：
猜想Ⅰ：反应生成的MnO₂分解放出O₂ 猜想Ⅱ：反应生成的K₂Mn0₄分解放出O₂
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的Mn0₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn0₂的质量不变．则猜想Ⅰ错误．
②第二组同学取一定质量的K₂Mn0₄在250℃条件下加热，固体质量减轻（填“减轻”或“增重”），得出了猜想Ⅱ正确的结论．
【拓展延伸】实验发现，K₂MnO₄受热只能部分分解，经分析可能是生成物K₂O对其分解产生影响．为验证此结论，设计如下实验方案：①分别取锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入K₂O，一支试管中不加氧化钾．②加热，用相同规格的集气瓶，用排水法分别收集一瓶气体．③比较所用的时间长短，以确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系．该过程中还必须控制相同的变量是锰酸钾固体的质量、加热的温度．

16．

如图所示为A、B两种物质的溶解度曲线图．请根据图示回答下列问题；
（1）t₃℃时，A物质的溶解度= B物质的溶解度．（填“＞“、“＜“或“=”）
（2）t₃℃时，将50gA物质溶于150g水中，得到的溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）要从混有少量B物质的混合物中提纯A，可采用降温结晶方法．
（4）t₃℃时A物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为33.3%．
（5）t₂℃时B物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，该温度下B的溶解度为$\frac{100a}{100-a}$g（用含a的代数式表示）

13．可用来鉴别CO₂和N₂的试剂是石灰水；除去氯化钠中的碳酸钠杂质，不用稀硫酸的原因是引入了新的杂质（合理即可）；做硫在氧气中燃烧的实验时，经常在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，原因是氢氧化钠可以和二氧化硫反应，防止对空气的污染．

20．盛有澄清石灰水的试管长时间敞口放置在空气中，试管中的石灰水会变浑浊，反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；若向试管中滴加盐酸，有气泡产生，则发生反应的方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

10．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效净水剂，其中Fe的化合价是（　　）

	A．	用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后二氧化锰的质量会减少
	B．	元素化学性质与其原子最外层电子数有关
	C．	镁条在空气中燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律
	D．	12g碳和16g氧气反应，可生成28g二氧化碳

14．下列实验室取用药品的操作，正确的是（　　）

A．