题目内容
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为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g．求：（1）样品中氢氧化钠的质量；
（2）和氢氧化钠反应的盐酸的质量；
（3）在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图．（已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
分析 （1）利用方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根据2.2克二氧化碳的质量计算出完全反应的碳酸钠的质量；
（2）开始时加入的盐酸是和氢氧化钠反应，不生成二氧化碳；氢氧化钠溶液反应完毕后盐酸才是和碳酸钠反应，这时生成二氧化碳进行解答；
（3）根据化学方程式计算可知，加入的盐酸质量与生成二氧化碳的质量是一直线方程，据此画出曲线．
解答 解：（1）设样品中碳酸钠的质量为x，碳酸钠消耗盐酸的质量为y．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y×7.3% 2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{7.3%y}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=50g
样品中氢氧化钠的质量：13.3g-5.3g=8g
答：样品中氢氧化钠的质量为8g；
（2）设和氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为z．
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
8g z×7.3%
$\frac{40}{8g}=\frac{36.5}{7.3%z}$
z=100g
答：和氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为100g．
（3）开始氢氧化钠和盐酸反应不放出二氧化碳，其中氢氧化钠消耗盐酸的质量为100g，然后碳酸钠和盐酸反应放出二氧化碳，其中碳酸钠消耗盐酸的质量为50g，生成二氧化碳的质量为2.2g，所以关系图为：
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点评 该题目集实验和计算于一体，是考查的重点题型，要求学生解题过程中要注意知识间的联系．
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