题目内容

用相同质量的镁和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的是图中的________图．A表示________的反应情况，B表示________的反应情况．
答案：乙,镁,铁
解析：

　　设镁和铁的质量均为M克，分别与足量的稀硫酸反应产生的质量为x、y．

x＞y．

　　即等质量的镁和铁分别与酸反应，镁比铁生成的多，且镁比铁的金属活动性强，与稀硫酸反应时速度更快．

　　本题是一道观察与思维型题，考查了同学们利用所学化学知识分析数学图像的能力，可充分体现同学们的思维过程，加深对知识的理解．有的同学解此题时只考虑镁与稀硫酸反应比铁与稀硫酸反应快，而没有考虑相同质量的镁和铁与足量稀硫酸反应时镁比铁生成氢气多．


练习册系列答案
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23、人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究．
（1）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是（
A
）
A．原始人制作石刀；B．冶炼青铜；C．炼铁
（2）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序
B．A．C
（填序号）．
A．铁；B．青铜；C．铝
从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与
金属活动性
有关，那么金属钾的制得应排在
C
之后．
（3）金属区别于非金属的主要物理性质是，金属具有
金属光泽
，金属区别于非金属的主要化学特征是
良好的传热导电性
．在化学变化中金属原子通常表现为
延展性易失去电子
．
（4）孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：
2CuO+2C═2Cu+CO2↑

（5）古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO3）与赤铜矿（Cu2O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”．
①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗？
不能，在化学变化过程中元素种类不可能发生改变
．

②那么你认为这金光灿灿的金属是什么？它是怎么炼出来的？写出有关化学方程式
该金属可能是
铜锌合金
，炼出它的化学方程式为
ZnCO3═ZnO+CO2↑
、
2ZnO+C═2Zn+CO2↑
、
2Cu2O+C═4Cu+CO2↑
．
（6）到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用反应方程式表示其冶炼原理：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

（7）磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：
a．超导材料Y2BaCu6O10是由
四
种元素组成的，YmOn的化学式是：
Y2O3

b．在合成该超导材料的同时还生成-种产物，该物质是
CO2
（写化学式）．
金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣，初三同学组织化学兴趣小组继续进行（8）（9）探究：
（8）首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语．其中有说明钢的性能比铁好的有
恨铁不成钢
，知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是：
C+O2═CO2
，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者
含碳量不等
．
（9）钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
[提出假设]a． Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是
除去氧化膜利于直接反应
．
[实验现象]

[实验结论]原假设中
a
不正确，理由是
镁反应速率比钛快
．
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？
否
，请说明理由
反应速率与反应物浓度有关

（10）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验，实验
结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象（如图所示）．

两个图象中存在有错误的是
小红
的图象，判断错误的理由是
图象中Fe与Zn标反了，Zn的反应速率较Fe快
，
图象不同的原因是
小刚取的金属量较少，金属反应完，而小红取的酸量较少，酸完全反应完
．
由该实验可以得到的结论：
①金属与酸反应的速率与
金属活动性
有关．
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与
相对原子质量
有关．
（11）将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤液中滴加盐酸，没有白色沉淀生成，则滤渣中一定有
Ag、Zn（NO3）2
，肯定滤液中有
Fe（NO3）2
．
（12）现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一
种，现欲测定其组成．
[查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：

试求：①合金中铜的质量分数
64%
．②合金中另一金属为何种金属．
另一种金属为锌
．
金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．

（1）兴趣小组的同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将一个干净的铁钉放入试管中（如图一），定期观察并记录现象．图一中最先锈蚀的部位
B
B
（填写A、B或C）；举出一种防止钢铁锈蚀的具体方法
刷油漆
刷油漆
；
（2）根据图二的应用实例，试说出金属具有的一点物理性质
导电性或导热性（或延展性）
导电性或导热性（或延展性）
；
（3）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是
铝的表面形成致密的氧化膜
铝的表面形成致密的氧化膜
；
（4）下表中不同的金属被开发、利用的年代不同，决定这一先后顺序的关键因素是
A
A
；
A．金属的活动性           B．金属的导电性
C．金属的延展性           D．地壳中金属元素的含量
（5）用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图三所示．则下列说法中正确的是
AB
AB
；
A．曲线a、b分别表示镁、铝的反应情况     B．盐酸均反应完，镁恰好完全反应，铝剩余
C．盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应   D．镁、铝都反应完，盐酸有剩余
（6）联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用CO还原氧化铁，实验如图四所示
①A、B处发生的现象分别是A
固体由红变黑
固体由红变黑
、B
石灰水变浑浊
石灰水变浑浊
；
②为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？
不需要
不需要
（填“需要”或“不需要”），理由是
气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸
气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸
．
反应时间 t0 t1 t2 t3
烧杯和药品的质量/g 166.5 166.3 166.1 166.1
（7）兴趣小组的同学又准确称取了11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸（足量）的烧杯中（烧杯质量为55.0g）．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，
记录如表．求：①反应中产生氢气
0.4克
0.4克
克；②反应后所得溶液中溶质质量分数．（结果精确到0.1%）
根据下列装置图填写有关空格：

（1）装置A中仪器①的名称为
酒精灯
酒精灯
；装置D中仪器②的名称为
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）如图H探究实验室制取氢气的原料选择：
①取a、b、c三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
写出镁与盐酸反应的化学方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
．
气球膨胀速度最快的是
a
a
（填试管编号）．
该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：
镁反应速度太快，而铁反应速度太慢
镁反应速度太快，而铁反应速度太慢
．
步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：
迅速并同时完成加入金属和套上气球的操作
迅速并同时完成加入金属和套上气球的操作
．
（3）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是
溶解
溶解
、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是
B
B
．（填序号），还必须用下列玻璃仪器组合中的
①
①
（填序号）才能完成实验．
①漏斗、烧杯、玻璃棒    ②滴管、量筒、试管    ③集气瓶、表面皿、广口瓶
（4）用双氧水制氧气，可选择的发生装置是
D
D
（填序号），该装置的优点是：
能控制液体的加入量，从而控制反应速率
能控制液体的加入量，从而控制反应速率
．实验室制二氧化碳只能用
E
E
装置收集（填序号），原因是：
二氧化碳的密度比空气大
二氧化碳的密度比空气大
．
（5）已知实验室制取气体D的表达式为：A（固）+B（固）
  △  
.
 
C+D↑，气体D易溶于水，D的相对分子质量为17，则选择的发生装置是
A
A
（填序号），收集装置是
F
F
（填序号）
图1为实验室常用的实验装置，回答问题：

（1）有标号仪器的名称：②
水槽
水槽
，③
长颈漏斗
长颈漏斗
；
（2）用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是
C
C
 （填代号，下同），收集装置是
F
F
．若要相同条件下，将相同质量镁、铝、铁分别放入盛有足量稀硫酸的3个烧杯中．反应结束后，生成氢气质量小到大的顺序是
铁、镁、铝
铁、镁、铝
．
（3）装置B、C都可以制取（2）气体，比较这两个装置的不同，指出C装置的一个突出优点
能控制反应的发生和终止
能控制反应的发生和终止
．
（4）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其化学方程式分别是：
①2NaHCO3══Na2CO3+H2O+CO2↑    ②NH4HCO3══NH3↑+H2O+CO2↑
某同学采用反应①的方法制取CO2，应该选用的发生装置是
A
A
，他不选择反应②制取CO2的理由是
固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵需加热才能产生氢气二氧化碳
固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵需加热才能产生氢气二氧化碳
．
（5）如图2所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
防止二氧化碳溶于水且和水反应，影响实验结果
防止二氧化碳溶于水且和水反应，影响实验结果
，植物油上方原有的空气对实验结果
有
有
（填“有”或“无”）明显影响．
（6）小张学正在收集一瓶CO2，不知是否收集满了，其验满方法是
在集气瓶口放一根燃着的木条
在集气瓶口放一根燃着的木条
．
（7）A装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有
气泡冒出
气泡冒出
，则说明该装置不漏气．

（7分）探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。
（1） 该实验的目的是________、________。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是________。
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________（填“多”、“少”或“相等”）。（可能用到的相对原子质量：H－1O－16Mg－24Cl－35.5Fe－56）
探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。

（3）两种方案，你认为不能达到目的的是________（填“A”或“B”），理由是________。
（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。

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