Question

4．将黑色粉末A和无色液体B混合，生成一种无色无味的气体C；加热紫黑色固体E，可同时得到A和C；无色气体C能使带火星的木条复燃．若将银白色金属D放在盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体F，并放出热量．试推断A、B、C、D、E、F各是什么物质？
（1）试判断A～F各物质的化学式：
AMnO₂，BH₂O₂，CO₂，DFe，EKMnO₄，FFe₃O₄
（2）写出有关的化学方程式：
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑、2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

Answer 1

分析 此题是关于物质发生化学反应时，对所反应现象做出正确描述的类型的题．物质发生化学反应时，会体现不同的实验现象，认真观察实验现象，将有助于认识有关化学概念原理，掌握物质的性质和相互之间的反应关系．由“无色气体C能使带火星的木条复燃”为推断入口，得知C是氧气；黑色粉末A和无色液体B反应产生气体的只有双氧水制氧气，在氧气中燃烧火星四射的是铁丝．

解答 解：解答此题时，一定抓住实验反应的现象的关键的．
（1）首先从生成了“使带火星的木条复燃的气体”C可以确定C为氧气，根据“将银白色金属D放在盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体F，并放出热量”，从中可以判断D为铁，而F为四氧化三铁．根据C是氧气可知，结合“将黑色粉末A和无色液体B混合，生成一种无色无味的气体C”，液体B是过氧化氢，A是二氧化锰．加热紫黑色固体E可以得到二氧化锰和氧气，故推测E是高锰酸钾．
（2）根据（1）中的分析可知：有关的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
故答案为：
（1）MnO₂，H₂O₂，O₂ ，Fe，KMnO₄，Fe₃O₄．
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄）

点评 推断习题要善于根据习题中的信息来寻找突破口，抓住解决问题的关键，比如本题中的“无色气体C能使带火星的木条复燃”既是解决此题的关键突破口．