在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量.反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系.能用如图曲线表示的是( ) 序号甲乙①HCl溶液NaOH溶液②HCl溶液大理石③CaCl2溶液Na2CO3溶液④CuSO4溶液铁粉⑤H2SO4溶液锌粒A．①②B．③④C．①⑤D．②⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．

在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用如图曲线表示的是（　　）

序号	甲	乙
①	HCl溶液	NaOH溶液
②	HCl溶液	大理石
③	CaCl₂溶液	Na₂CO₃溶液
④	CuSO₄溶液	铁粉
⑤	H₂SO₄溶液	锌粒

A．

①②

B．

③④

C．

①⑤

D．

②⑤

分析本题是以图象为基准，分析5个反应的溶液质量随乙的加入的变化．由于本题涉及的反应多，所以要认真分析题干，获取足够的信息，可快速解题．首先本题让分析反应过程中溶液质量的变化，其次加入的乙是过量的，最后加入的乙的状态不一样．抓住了这三项信息可事半功倍．

解答解：首先分析图象所给化学意义：随着乙的不断加入溶液的质量逐渐增加，当乙过量时溶液质量不在变化．
①HCl溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的，图象上不会有水平的那个阶段；不符合题意；
②开始时，溶液总质量就是盐酸的质量，随着加入大理石，溶液质量是不断增加的，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液的质量的不再改变；符合题意（乙的质量增加，而总溶液的质量不增加）；
③溶液总质量应该是随着Na₂CO₃溶液的加入而不断上升的，图象上不会有水平的那个阶段；不符合题意；
④铁粉置换铜，因为铁的相对原子质量是56，铜的相对原子质量是64．所以开始反应时，溶液总质量是降低的，硫酸铜变成了硫酸亚铁，从而使溶液的质量减少；不符合题意；
⑤开始时，溶液总质量就是硫酸的质量，随着加入锌粒，溶液质量是不断增加的，当锌粒和硫酸全部反应完时，溶液的质量的不再改变；符合题意；
由此判断，符合曲线表示的是②⑤．
故选D．

点评本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大．要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答．

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相关题目

1．利用下列反应制止取氧气，可用如图所示装置的是（　　）

	A．	过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
	B．	氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气
	C．	水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气
	D．	高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气

2．下列化学用语与含义不相符合的是（　　）

	A．	N₂一氮气分子		B．	2Fe²⁺一2个亚铁离子
	C．	2H₂O一2个水分子		D．	Cl₂一2个氯原子

19．从H、C、O、N、Ca四种元素中，选择元素填写符合要求的化学式（各写一个）：
①最常见的溶剂H₂O        　　
②具有还原性的气态氧化物CO
③常用来改良酸性土壤的碱Ca（OH）₂     　　
④汽水中的酸H₂CO₃
⑤可用作补钙剂的盐CaCO₃      　　　
⑥不含金属元素的盐（NH₄）₂CO₃．

6．通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解．
（1）现有C、H、N、O、S五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①冰糖的主要成分C₁₂H₂₂O₁₁；②会形成酸雨的气体SO₂；
③能供给动植物呼吸的气体O₂；④可作氮肥的盐CO（NH₂）₂．
（2）1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$2NH₃．氨气具有可燃性，燃烧时发热量高．近年，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源．

①若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为ACB（用字母表示）．
②氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境，但在一定条件下，氨气燃烧却没有任何
污染，该反应原理是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2X+6H₂O，其中X是H₂O．
③如果氨气不慎泄露，撤离时，应该往低（选填“高”或“低”）处跑；其实在关闭阀门和防止明火的前提下，喷洒大量水雾即可．由此可知氨气可能具有的一条性质是极易溶于水．

16．实验室制取氧气不要用到的物质是（　　）

3．欲除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，正确的方法是（　　）

	A．	通过澄清的石灰水		B．	通过灼热的CuO
	C．	用燃着的木条点燃		D．	放入绿色植物

20．

我校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
[集体讨论]：
（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择（填编号）B，
A．蜡烛 B．红磷 C．硫粉
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证足量（或过量）．
（2）测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示．在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管．点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧．
①写出红磷在空气中燃烧的化学反应方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，该气体不支持（填“支持”或“不支持”）燃烧．

3．下列各组物质的区分方法中，不可行的是（　　）

	A．	氮气和二氧化碳--分别用燃着的木条检验，观察燃烧现象
	B．	硬水和软水--分别加肥皂水，搅拌，观察泡沫的多少
	C．	高锰酸钾和氯酸钾--分别观察颜色
	D．	一氧化碳和二氧化碳--分别通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊

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