Question

3．某CaO和CaCO₃是混合物中钙元素与氧元素的质量比为5：4，取39g该混合物高温煅烧至反应完全，生成二氧化碳的质量为（　　）

• A． 6.6g
• B． 13.2g
• C． 44g
• D． 11g

Answer 1

分析 根据混合物的质量和混合物中钙元素与氧元素的质量比可以计算碳元素的质量，进一步可以计算反应生成的二氧化碳的质量．

解答 解：解法一：设氧化钙和碳酸钙的质量比是x：y，碳酸钙分解生成二氧化碳的质量为z，
根据题意有：（x×$\frac{40}{56}$×100%+y×$\frac{40}{100}$×100%）：（x×$\frac{16}{56}$×100%+y×$\frac{48}{100}$×100%）=5：4，
x：y=14：25，
39g该混合物中碳酸钙的质量为：39g×$\frac{25}{39}$=25g，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
 100           44
 25g           z
$\frac{100}{25g}$=$\frac{44}{z}$，z=11g，
故选：D．
解法二：钙原子、氧原子的个数比为：$\frac{5}{40}$：$\frac{4}{16}$=1：2，
氧化钙、碳酸钙的“分子”个数比是1：1，因此混合物中钙原子、碳原子和氧原子的个数比是2：1：4，质量比是20：3：16，
因此39g混合物中碳元素的质量为：39g×$\frac{3}{39}$=3g，
即39g该混合物高温煅烧至反应完全，生成二氧化碳的质量为：3g÷（$\frac{12}{44}$×100%）=11g，
故选：D．

点评 本题可以通过假设两种物质的质量比展开计算，也可以通过原子个数比展开计算，要注意两种解法的特点．