Question

17、如图所示，在两试管中分别加入相同体积、相同质量分数的稀盐酸，然后把等质量的锌粉和镁粉放在气球内，并用线把气球固定在试管上，同时把气球内的金属粉末倒入试管中，充分反应后，观察气球鼓起情况（不考虑装置的气密性，气球是否破损这两方面的因素）．
（1）有关的化学反应方程式为

Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑

，

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

．
（2）你认为气球鼓起的情况是

放镁粉的气球迅速鼓起，而放锌粉的气球鼓起较慢

，请说出你的理由．

Answer 1

分析：根据金属活动性的强弱，可判断出氢气产生的快慢，进一步确定气球鼓起的快慢；

解答：解：（1）金属和酸反应生成盐和氢气，属于置换反应．
故答案为：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑、Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（2）因镁的金属性比锌强，所以镁与酸反应的速度比锌与酸反应的速率要快；所以放镁粉的气球迅速鼓起，而放锌粉的气球鼓起较慢．
故答案为：放镁粉的气球迅速鼓起，而放锌粉的气球鼓起较慢、因镁的金属性比锌强

点评：本题目既考查了金属活动性顺序．体现出了化学中“根据现象，找出原因，判断本质”这一化学理念．