Question

为了测定石灰石中含CaCO₃ 的质量分数，取石灰石25g 加入盛有200g 稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设杂质不和盐酸反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为216.2g．请计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量多少克？
（2）25g石灰石中含CaCO₃的质量多少克？
（3）生成CaCl₂的质量多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据该反应中只有二氧化碳是气体，则利用质量守恒定律和反应前后烧杯中物质的总质量之差来计算二氧化碳的质量；
（2）将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙的质量；
（3）将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算氯酸钙的质量．

解答：解：
（1）由质量守恒可知，二氧化碳的质量为25g+200g-216.2g=8.8g
设碳酸钙的质量为x，生成CaCl₂的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100         111      44
x            y       8.8g

100

x

=

111

y

=

44

8.8g

x=20g
y=22.2g
答案：
（1）生成二氧化碳气体的质量 8.8g
（2）25g石灰石中含CaCO₃的质量=20g
（3）生成CaCl₂的质量22.2g

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．