题目内容
还原铁的某氧化物2.32g，可以得到1.68g铁．则该种铁的氧化物的化学式为（ ）
| A、FeO |
| B、Fe2O3 |
| C、Fe3O4 |
| D、FeCO3 |
考点：有关化学式的计算和推断
专题：化学式的计算
分析：根据题意，还原铁的某氧化物2.32g，可以得到1.68g铁，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该氧化物中铁元素的质量为1.68g，则氧元素的质量为2.32g-1.68g=0.64g，据此进行分析解答．
解答：解：还原铁的某氧化物2.32g，可以得到1.68g铁，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该氧化物中铁元素的质量为1.68g，则氧元素的质量为2.32g-1.68g=0.64g，则该种铁的氧化物中铁原子和氧原子的个数比为
：
=3：4，故该种铁的氧化物的化学式为Fe3O4．
故选：C．
| 1.68g |
| 56 |
| 0.64g |
| 16 |
故选：C．
点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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①Mg+O2
| ||
| ||
| ||
④2H2+O2═2H2O ⑤C+O2
| ||
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