Question

配制500g 10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体

 

g．若把配制好的氢氧化钠溶液倒入用蒸馏水润洗过而未干燥的试剂瓶中，溶液的溶质质量分数将

 

（选填“变大”、“变小”或“不变”）．
根据氢氧化钙的溶解度曲线（见图），完成下列问题．

（1）曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是

 

，此时的溶液中溶质质量将

 

（选填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）已知生石灰（CaO）能发生反应：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量将

 

（选填“增加”、“减少”或“不变”）．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据溶液中溶质质量分数

溶质质量

溶液质量

×100%来计算溶质质量，分析误差．
A的溶解度随温度的升高而减小，溶解度曲线上的点即该温度下物质的溶解度，表示溶液处于饱和状态，生石灰溶于水放热．

解答：解：氢氧化钠质量=500g×10%=50g；把配制好的氢氧化钠溶液倒入用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，水的质量增加，溶液的溶质质量分数将变小．
（1）A的溶解度随温度的升高而减小，所以满足A点指标的溶液在升高温度后溶解度减小，会析出溶质氢氧化钙，溶液变浑浊，溶质的质量分数减小；
（2）生石灰溶于水放热，生成氢氧化钙，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故升高温度溶液中的溶质将减少；
故答案为：（1）出现浑浊；  变小；    （2）减少．
答案：50；变小．
（1）出现浑浊；  变小；    （2）减少．

点评：本题难度不大，主要考察学生灵活运用溶质质量分数进行计算的能力．掌握生石灰溶于水生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小等知识，并能结合题意分析解答．