题目内容

现有20％的H₂SO₄溶液50 g，要把它配制成10％的H₂SO₄溶液，应选用的一组仪器是

[　　]

A．量筒、烧杯、玻璃棒

B．托盘天平、量筒、玻璃棒

C．托盘天平、烧杯、玻璃棒

D．托盘天平、量筒、烧杯

答案：A

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“嫦娥一号”的发射是我国探月计划的第一步．用于发射的火箭是长征三号甲运载火箭，它装有大量的液氢和液氧原料．若现有20 t的液氢燃料，则至少需要液氧多少吨？（有关的化学反应方程式：2H₂+O₂

（2012?惠城区模拟）下表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度数据，请回答下列问题

温度℃		0	20	40	60	80	100
溶解度（g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
溶解度（g）	Ca（OH）₂	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）从表中数据可以获得的信息是

氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大或氢氢化钙的溶解度随温度的升高而减少

氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大或氢氢化钙的溶解度随温度的升高而减少

（写一条）
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是

有晶体析出

有晶体析出

（3）现有20℃时的Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量的CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数甲

乙（填＜、=、＞）．
（4）

（Ⅰ）步骤②包括溶解、

两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．
（Ⅱ） C的化学式为

，推出固体B中含有

（写化学式），步骤④发生反应的化学方程式为

CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

．
（Ⅲ）结合（2）的结论推断：证明猜想

现有Na₂CO₃和Na₂SO₄的固体混合物共12 g，将它放入98 g　20％的H₂SO₄溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80 g　10％的NaOH溶液，恰好完全中和．计算恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数．(计算结果精确到0.1％)

现有20％的H₂SO₄溶液50 g，要把它配制成10％的H₂SO₄溶液，应选用的一组仪器是

A.
量筒、烧杯、玻璃棒
B.
托盘天平、量筒、玻璃棒
C.
托盘天平、烧杯、玻璃棒
D.
托盘天平、量筒、烧杯