Question

3．钙是维持人体正常功能所必需的元素，如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取一片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应），烧杯内物质质量变为11.34g，试计算钙尔奇中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 欲正确解答本题，须根据盐酸与碳酸钙反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出每片钙尔奇中含碳酸钙的质量；再求钙尔奇中碳酸钙的质量分数．

解答 解：设每片钙尔奇中CaCO₃的质量为x．
根据题意，完全反应后产生的二氧化碳的质量为：2g+10g-11.34g=0.66g．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   0.66g
则$\frac{100}{44}=\frac{x}{0.66g}$，解得x=1.5g．
故钙尔奇中碳酸钙的质量分数为：$\frac{1.5g}{2g}×100%=75%$．
故答案为：75%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析已知条件中的数量关系，正确书写化学方程式，才能解答．