Question

【题目】某兴趣小组的同学们整理了一些无明显现象的化学反应，如①二氧化碳与水反应；②二氧化碳与氢氧化钠反应；③盐酸与氢氧化钠反应。

提示：碳酸钠溶液显碱性。

（实验探究）为了证明这些化学反应的发生同学们设计了如下方案：

组别	I	II	Ⅲ
实验操作
实验现象	_______	无色酚酞溶液变红	溶液由红色变为无色
实验结论	证明CO2可与H2O反应	证明CO2可与NaOH反应	证明盐酸可与NaOH反应

（得出结论）同学们—致认为，只有III组的方案设计是合理的，写出其反应的化学方程式______________。在①②③的三个反应中，属于复分解反应的是________________（填序号）。

（评价反思）（1）I组设计的方案不严谨，请你说明理由__________________。

（2）同学们对II组的设计方案进行改进，都能充分证明CO2可与NaOH发生了化学反应。

改进实验方案	实验现象
[方案1]取二氧化碳通入氢氧化钠溶液后的液体少许于试管中，滴加足量的_______________	_________-
[方案2]分别向两个收集满CO2气体的等体积的软塑料瓶中加入约1/3体积的水和NaOH溶液，立即旋紧瓶，振荡	__________（填“左”或“右”） 瓶变瘪的程度更大。

（归纳总结）同学们总结得出：证明无明显现象的化学反应发生的方法有：①_____________；②______________。

Answer 1

【答案】紫色石蕊试液变红 NaOH +HCl == NaCl + H2O ③ 盐酸挥发的氯化氢溶于水，使紫色石蕊试液变红 稀盐酸 产生气泡 右 证明反应物的减少 证明生成物的生成

【解析】

[实验探究]酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，将二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红，说明二氧化碳和水反应生成了碳酸；

[得出结论] 碱性溶液能使酚酞试液变红，第III组的方案设计是合理的，滴加盐酸过程中酚酞试液由红色变成无色，说明盐酸和氢氧化钠能反应，反应方程式为：NaOH +HCl == NaCl + H2O，是由两种物质相互交换成分生成两种新的化合物的复分解反应；

[评价反思] （1）I组设计的方案不严谨，理由是二氧化碳常用石灰石和和稀盐酸反应制取，盐酸有挥发性，可能是挥发的氯化氢溶于水，使紫色石蕊试液变红；

（2）[方案1]取二氧化碳通入氢氧化钠溶液后的液体少许于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，说明二氧化碳和氢氧化钠反应了，因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡，而氢氧化钠和盐酸反应无明显现象；

[方案2]分别向两个收集满CO2气体的等体积的软塑料瓶中加入约1/3体积的水和NaOH溶液，立即旋紧瓶，振荡，右边倒入氢氧化钠溶液的瓶变瘪的程度更大。

[归纳总结]由上述实验总结得出：证明无明显现象的化学反应发生的方法有：①证明反应物的减少；②证明生成物的生成。