Question

（3分）我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题。

（1）已知二甲醚的化学式为C₂H₆O，二甲醚的相对分子质量是          ，其中碳、氢元素的质量比为                。

（2）二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，请计算完全燃烧92g二甲醚需要氧气多少克？

 

Answer 1

【答案】

（1）46、4：1；（2）192g．

【解析】（1）二甲醚的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46；其中碳、氢元素的质量比=（12×2）：（1×6）=4：1；

（2）设完全燃烧92g二甲醚需要氧气的质量为x

C₂H₆O+3O₂  2CO₂+3H₂O

46      96

92g      x

46 /92g =96 /x   解得x=192g

答：完全燃烧92g二甲醚需要氧气的质量为192g．