Question

我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题．
（1）已知二甲醚的化学式为C₂H₆O，二甲醚的相对分子质量是

 

，其中碳、氢元素的质量比为

 

．
（2）二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，请计算完全燃烧92g二甲醚需要氧气多少克？

Answer 1

分析：（1）化合物的相对分子质量就等于各原子的相对原子质量的总和，各元素的质量比就等于各原子的相对原子质量之和的比；
（2）根据质量守恒定律，已知二甲醚的质量求出需要氧气的质量．

解答：解：（1）二甲醚的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46；碳、氢元素的质量比=（12×2）：（1×6）=4：1；
（2）设完全燃烧92g二甲醚需要氧气的质量为x
C₂H₆O+3O₂

点燃  .

2CO₂+3H₂O
46      96
92g      x

46

92g

=

96

x

x=192g
答：完全燃烧92g二甲醚需要氧气的质量为192g．
故答案为：（1）46、4：1；（2）192g．

点评：本题主要考查学生运用化学式以及利用化学方程式进行计算的能力．注重基础知识的掌握．