Question

10．化学兴趣小组为了测定锌和硫酸锌组成的混合物中锌的含量．做如下实验：
请回答下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）根据已知条件列出求解锌质量（x）的比例式$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$；
（3）该混合物中锌的含量为6.5g；
（4）上述实验中所用的100g稀硫酸，在实验室中用98%的浓硫酸来配制，需要加水的质量是90g；
（5）最终所得溶液的溶质质量分数为14.8%．

Answer 1

分析 （1）根据锌与硫酸的反应写出反应的化学方程式；
（2）根据质量守恒定律求出生成的氢气的质量，由氢气的质量可列出锌质量（x）的比例式，再求出有关的物质的质量；
（3）由上述比例式可计算出锌的质量；
（4）根据溶质质量不变计算即可；
（5）根据溶质质量分数的计算公式计算．

解答 解：（1）由题意可知，锌与稀硫酸发生了反应，反应的化学方程式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）生成氢气的质量为：20g-11.8g=0.2g
设锌的质量为x  稀硫酸中溶质的质量为y、生成的硫酸锌的质量为z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65      98     161       2
x        y         z     0.2g
求解锌质量的比例式是：$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$    解得：x=6.5g，
$\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{0.2g}$  解得：y=9.8g，z=16.1g；
（4）稀硫酸的质量分数是：$\frac{9.8g}{100g}×100%$=9.8%
设需要加水的质量为m
100g×9.8%=（100g-m）×98%     解得：m=90g
（5）最终所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{16.1g+20g-6.5g}{119.8g+80.2g}×100%$=14.8%
故答为：（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；（2）$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$；（3）6.5g；（4）90g；（5）14.8%

点评 本题主要考查学生分析图表数据信息以及运用化学方程式进行计算的能力，要根据所给数据认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能顺利解答．